化學(xué)鍵 | C-H | C-C | C=C | H-H |
鍵能/KJ/mol | 412 | 348 | X | 436 |
分析 (1)依據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能計(jì)算解答;
(2)保持壓強(qiáng)不變,加入水蒸氣,容器體積應(yīng)增大,等效為降低壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng);
(3)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0;
(4)①圖象分析可知,0-2minHCl生成濃度為0.1mol/L,反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$;
②6min后HCl濃度增大,氯氣濃度減小,說明平衡正向進(jìn)行,曲線變陡說明反應(yīng)速率加快,改變的條件可以是升溫;
T°C達(dá)到平衡狀態(tài),c(HCl)=0.16mol/L,c(Cl2)=0.04mol/L,結(jié)合化學(xué)平衡三行計(jì)算列式計(jì)算得到平衡濃度,平衡常數(shù)K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$;
③10min時(shí),圖象中得到平衡狀態(tài)下物質(zhì)的濃度,再向容器中充人1moI乙苯、1mol Cl2、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl,計(jì)算此時(shí)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,結(jié)合平衡常數(shù)和化學(xué)三行計(jì)算列式計(jì)算消耗氯氣得到轉(zhuǎn)化率.
解答 解:(1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能,由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差,設(shè)C=C鍵能為X,則△H=(5×412+348-3×412-X-436)kJ•mol-1=124kJ•mol-1,
解得X=612KJ/mol;
故答案為:612;
(2)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),保持壓強(qiáng)不變,加入水蒸氣,容器體積應(yīng)增大,等效為降低壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);
故答案為:正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),保持壓強(qiáng)不變,加入水蒸氣,容器體積應(yīng)增大,等效為降低壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率;
(3)△H=+124kJ•mol-1,反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),△H>0,△S>0,滿足△H-T△S<0,需要高溫條件下,
故答案為:高溫;
(4)①T℃時(shí),向10L恒容密閉容器中充人2mol乙苯(g)和2mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,0-2min時(shí),依據(jù)題干條件可知,c(HCl)=0.1mol/L,v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{0.1mol/L}{2min}$=0.05 mol•L-1•min-1,
故答案為:0.05 mol•L-1•min-1;
②制備α-氯乙基苯的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)前后氣體的體積不變,6min時(shí),乙苯、Cl2的濃度在減小,而α-氯乙基苯和HCl的濃度在增加,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),只能是升高溫度,5min時(shí)達(dá)到平衡,依據(jù)題干條件可知,c(HCl)=0.16mol/L,
起始(mol/L) 0.2 0.2 0 0
轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.16 0.16 0.16 0.16
平衡(mol/L) 0.04 0.04 0.16 0.16
平衡常數(shù)為K=$\frac{0.16×0.16}{0.04×0.04}$=16,
故答案為:升高溫度;16;
③10min時(shí),乙苯、Cl2、α-氯乙基苯和 HCl的物質(zhì)的量濃度分別為:0.02mol/L、0.02mol/L、0.18mol/L、0.18mol/L,平衡常數(shù)為K=$\frac{0.18×0.18}{0.02×0.02}$=81,此時(shí)乙苯、Cl2、α-氯乙基苯和 HCl的物質(zhì)的量濃度比為:1:1:9:9,保持其他條件不變,再向容器中充人1mol 乙苯、1mol Cl2、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl,相當(dāng)于增加反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動(dòng),V正>V逆,設(shè)0-12min消耗氯氣濃度x,
起始(mol/L) 0.12 0.12 0.28 0.28
轉(zhuǎn)化(mol/L) x x x x
平衡(mol/L) 0.12-x 0.12-x 0.28+x 0.28+x
K=$\frac{(0.28+x)(0.28+x)}{(0.12-x)(0.12-x)}$=81
x=0.08mol/L,
平衡狀態(tài)氯氣=0.12mol/L-0.08mol/L=0.04mol/L,0-12min氯氣總濃度=0.3mol/L,
則氯氣轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.3mol/L-0.04mol/L}{0.3mol/L}$×100%=86.7%,
故答案為:>;86.7%.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡理論,明確反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能,熟悉影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素是解題關(guān)鍵,注意平衡常數(shù)計(jì)算和三段式計(jì)算,題目難度中等.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯使酸性高錳鉀溶液的紫色褪去 | |
B. | 乙烯與水在一定條件下反應(yīng)生成乙醇 | |
C. | 苯與濃硫酸和濃硝酸的混合溶液反應(yīng)生成油狀物 | |
D. | 乙醇在催化劑存在的條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象 | 得出的結(jié)論 | |
A | 向一未知溶液的樣品中,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,生成大量白色沉淀 | 該溶液中一定含有SO42- |
B | 向2.0mL濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色 | Ksp:AgCl>AgI |
C | 取少量蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸,水浴加熱后再加入少量新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱3~5分鐘,無磚紅色沉淀生成 | 蔗糖沒有水解 |
D | 向兩支裝有2mL 0.1mol•L-1草酸溶液的試管中,分別滴入4mL 0.01mol•L-1的高錳酸鉀溶液、4mL 0.02mol•L-1的高錳酸鉀溶液,發(fā)現(xiàn)加4mL 0.02mol•L-1的高錳酸鉀溶液的試管先褪色 | 濃度越大,反應(yīng)速率越快 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲中沉淀一定比乙多 | B. | 甲和乙中沉淀可能一樣多 | ||
C. | 甲中沉淀可能比乙多 | D. | 乙中沉淀一定比甲多 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
容器 | 起始時(shí) | ||
T/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300℃ | 0.25 | a |
Ⅱ | 300℃ | 0.25 | b |
Ⅲ | 300℃ | 0.25 | 4 |
A. | △H<0,a<4<b | |
B. | 容器III某時(shí)刻處R點(diǎn),則R點(diǎn)的v(正)<v(逆),壓強(qiáng):P(R)>P(Q) | |
C. | 300℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為640 | |
D. | 若起始時(shí),在容器Ⅳ中只充入0.25molCl2和0.25molH2O(g),300℃達(dá)平衡時(shí)容器中 HCl的物質(zhì)的 量濃度大于0.2mol•L-1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由圖中信息可知HA為弱酸 | |
B. | 在N點(diǎn)pH=7,酸堿恰好完全反應(yīng) | |
C. | 常溫時(shí)一定濃度的MA稀溶液顯中性 | |
D. | K 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)=2c (A-) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 配位體是Cl-和H2O,配位數(shù)是8 | |
B. | 中心離子是Ti4+ | |
C. | 內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1:2 | |
D. | 在lmol該配合物中加入足量 AgNO3溶液,可以得到3mol AgCl沉淀 |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com