Question

10．在25℃時(shí)，向10mL0.01mol•L^-1NaX溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1的鹽酸溶液，滴定過程中溶液中HX、X^-濃度所占分?jǐn)?shù)（φ）隨pH的變化曲線如圖所示，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　�。�

• A． 25℃時(shí)，$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=10^9.3
• B． M點(diǎn)溶液中存在：c（X^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• C． 滴加鹽酸的過程中，水的電離程度先減小后增大
• D． 常溫下，等濃度等體積的HX和NaX溶液混合后，溶液顯酸性

Answer 1

分析 A、25℃時(shí)，M點(diǎn)pH=9.3，所以c（H⁺）=10^-9.3，而HX、X^-濃度相等，所以$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=$\frac{1}{c（{H}^{+}）}$=10^9.3；
B、根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl^-）+c（X^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）；
C、滴加鹽酸的過程中，對(duì)弱離子的水解起促進(jìn)作用，當(dāng)酸過量時(shí)對(duì)水的電離起抑制作用；
D、由點(diǎn)M可知常溫下，等濃度等體積的HX和NaX溶液混合后，溶液的PH=9.3，溶液呈堿性．

解答 解：A、25℃時(shí)，M點(diǎn)pH=9.3，所以c（H⁺）=10^-9.3，而HX、X^-濃度相等，所以$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）•c（{H}^{+}）}$=$\frac{1}{c（{H}^{+}）}$=10^9.3，故A正確；
B、根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl^-）+c（X^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C、滴加鹽酸的過程中，對(duì)弱離子的水解起促進(jìn)作用，當(dāng)酸過量時(shí)對(duì)水的電離起抑制作用，所以滴加鹽酸的過程中，水的電離程度先增大后減小，故C錯(cuò)誤；
D、由點(diǎn)M可知常溫下，等濃度等體積的HX和NaX溶液混合后，溶液的PH=9.3，溶液呈堿性，而不是酸性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽與酸的滴定來確定各種離子的關(guān)系，難度較大，B選項(xiàng)會(huì)運(yùn)用電荷守恒和物料守恒是解本題的關(guān)鍵，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖的能力．