Question

1．對(duì)于反應(yīng)3Cl₂+6KOH（濃）═5KCl+KClO₃+3H₂O，說(shuō)法正確的是（　　）

• A． Cl₂是氧化劑，KOH是還原劑
• B． 有3molCl₂參加反應(yīng)，就有6N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移
• C． 被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比是1：1
• D． 被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比是5：1

Answer 1

分析 反應(yīng)3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5e^-，以此來(lái)解答．

解答 解：A．只有Cl元素的化合價(jià)變化，KOH既不是氧化劑，又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．由化合價(jià)變化可知，3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．由Cl元素化合價(jià)變化可知，生成KCl，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，生成KClO₃，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，則被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比是5：1，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)可知，1molCl被氧化，5molCl被還原，則被還原的氯元素的質(zhì)量為被氧化的氯元素質(zhì)量的5倍，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比是5：1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度不大．