【題目】按要求完成下列各題:
(1)KOH的電子式: , CH(CH33的名稱為:
(2)有五種物質(zhì):①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④鹽酸、⑤SO2 , 其中弱電解質(zhì)是(填序號(hào),下同),非電解質(zhì)是
(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(4)已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入過量H2SO4 , 溶液立即變黃,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:

【答案】
(1);2﹣甲基丙烷
(2)②;⑤
(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2
(4)2Fe2++ClO+2H+═2Fe3++Cl+H2O
【解析】解:(1.)氫氧化鉀為離子化合物,由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成,氫氧化鉀的電子式為: ;選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,故主鏈上有3個(gè)碳原子,從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào),則在2號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基,故此物質(zhì)的名稱為:2﹣甲基丙烷,所以答案是: ;2﹣甲基丙烷;
(2.)在溶液中不能完全電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì),包括弱酸、弱堿和極少數(shù)的鹽;在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì),包括蔗糖、酒精、非金屬氧化物和氨氣.①Cu是單質(zhì),故不是非電解質(zhì)也不是電解質(zhì),更不是弱電解質(zhì);②H2CO3是弱酸,故為弱電解質(zhì);③BaSO4是鹽,故為電解質(zhì),且為強(qiáng)電解質(zhì);④鹽酸是混合物,故不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),更不是弱電解質(zhì);⑤SO2是非電解質(zhì).所以答案是:②;⑤;
(3.)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;所以答案是:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(4.)硫酸亞鐵與次氯酸鈉反應(yīng)離子方程式:2Fe2++ClO+2H+═2Fe3++Cl+H2O,所以答案是: 2Fe2++ClO+2H+═2Fe3++Cl+H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物灼燒時(shí),透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,焰色為紫色的是

A.碳酸鈉.B.氯化鋁

C.氯化鎂D.碳酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境,必須進(jìn)行處理。某工廠的處理工藝流程如下:

(1)N2H4的電子式為___________。

(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項(xiàng)序號(hào))

A.FeSO4溶液 B.濃HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________

(4)在實(shí)際的含鉻廢水處理中,還可采用直接沉淀的方法,處理成本較低。

①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡,請(qǐng)用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)___________

②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成的沉淀為____________寫化學(xué)式)。

(5)工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑,然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+,最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

①裝置中b電極的材料是________(石墨”)。

②上述處理過程中,Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2 . 下列各項(xiàng)為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是(
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
B.x=0.6a,2Br+Cl2=Br2+2Cl
C.x=a,2Fe2++2Br+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl
D.x=1.5a,2Fe2++4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分離下列物質(zhì)時(shí)可用重結(jié)晶法的是(
A.蔗糖中含有泥沙
B.汽油中含有水
C.氯化鈉和硝酸鉀混合物
D.硫粉和鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

A.聚丙烯纖維是生產(chǎn)醫(yī)用口罩的重要材料

B.在月餅包裝盒中放入生石灰,可防止月餅氧化變質(zhì)

C.84消毒液、醫(yī)用酒精等都可以用于新冠病毒的消毒

D.熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅,該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,能說明可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.反應(yīng)停止了B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零

C.各物質(zhì)濃度相等D.各物質(zhì)濃度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時(shí),將2.0molA(g)2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中,在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H<0;t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C(g)2.0mol。下列說法正確的是

A. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%

B. T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=2

C. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后,縮小容器體積,平衡逆向移動(dòng)

D. 相同條件下,若將1.0molA(g)1.0molB(g)充入同樣容器,達(dá)到平衡后,A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有共價(jià)鍵的鹽是(  )

A.KOHB.HClC.Na2SO4D.MgCl2

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