【題目】含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2 . 下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
B.x=0.6a,2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣
C.x=a,2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣
D.x=1.5a,2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣
【答案】B
【解析】解:由于還原性:Fe2+>Br﹣ , 通入Cl2 , 依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ , 2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ ,
當(dāng)n(Cl2):n(FeBr2)≤ 時(shí),只氧化Fe2+ , 當(dāng)n(Cl2):n(FeBr2)≥ 時(shí),F(xiàn)e2+和Br﹣被完全氧化,介于二者之間時(shí),
Fe2+被完全氧化,Br﹣被部分氧化,則
A.x=0.4a,n(Cl2):n(FeBr2)=0.4< ,只氧化Fe2+ , 故A正確;
B.x=0.6a,n(Cl2):n(FeBr2)介于 ~ ,F(xiàn)e2+被完全氧化,Br﹣被部分氧化,故B錯(cuò)誤;
C.x=a,n(Cl2):n(FeBr2)介于 ~ ,F(xiàn)e2+被完全氧化,amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2 , 剩余0.5amolCl2可與amolBr﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣ , 故C正確;
D.x=1.5a,F(xiàn)e2+和Br﹣恰好被完全氧化,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣ , 故D正確.
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(固)+2B(氣)C(氣)+D(氣)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度
C. 氣體的總物質(zhì)的量 D. A的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.將溶液稀釋到原體積的2倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸
D.加少量冰醋酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在反應(yīng)3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中,被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 3∶1 D. 1∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬的化學(xué)式可表示為FeSO4·xH2O,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的某些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加少量稀H2SO4后,再滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。充分振蕩后,溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_________(用離子方程式表示)。
(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①下列實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確排序?yàn)?/span>___________________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
a.關(guān)閉K1和K2 b.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 c.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 d.稱量A e.冷卻到室溫 f.熄滅酒精燈
②判斷A是否恒重的方法是____________________。
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中,打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2一段時(shí)間后,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①反應(yīng)中有兩種氣體產(chǎn)物生成,為檢驗(yàn)該氣體混合物的組成,請(qǐng)從下圖所示的儀器中,選擇合適的儀器(含其中的試劑),組成一套實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置的連接順序(按氣體流向從左到右)依次為___________→D(填裝置序號(hào))。裝置中除有氣泡冒出外,其他證明實(shí)驗(yàn)結(jié)論的現(xiàn)象分別為__________________________。
②硫酸亞鐵高溫分解的化學(xué)方程式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列各題:
(1)KOH的電子式: , CH(CH3)3的名稱為: .
(2)有五種物質(zhì):①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④鹽酸、⑤SO2 , 其中弱電解質(zhì)是(填序號(hào),下同),非電解質(zhì)是 .
(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
(4)已知在過(guò)量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入過(guò)量H2SO4 , 溶液立即變黃,試寫出該反應(yīng)的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解時(shí)產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入140mL 5molL﹣1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A.5mol/L
B.7mol/L
C.10mol/L
D.12mol/L
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