Question

7．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．據(jù)圖回答：
（1）P點的含義在30℃時，甲的溶解度是60g．
（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有增加溶質(zhì)（寫出一種），當甲中含有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲．
（3）30℃時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%．若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮蒸發(fā)），溶液中變化的是ab（選填序號）．
a．溶質(zhì)的質(zhì)量   b．溶液的質(zhì)量   c．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（4）從圖中還可獲得的信息是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大或在20℃時，甲的溶解度是40g（答出一條）．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫，并結(jié)合甲的溶解度隨溫度變化情況分析解答；據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質(zhì)的方法；
（3）30℃時，甲的溶解度是60g，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{30g}{80g}×100%$=37.5%；若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮蒸發(fā)），溶液中變化的是：溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量；
（4）從圖中還可獲得的信息是：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大或在20℃時，甲的溶解度是40g．

解答 解：（1）P點是甲溶解度曲線上的一點，表示30℃時甲的溶解度是60g或60g/100g水，故答案為：在30℃時，甲的溶解度是60g；
（2）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以20℃時要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，溫度不變，可采用增加溶質(zhì)甲或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法；甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以當甲中含有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，故答案為：增加溶質(zhì)；降溫結(jié)晶；
（3）30℃時，甲的溶解度是60g，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{30g}{80g}×100%$=37.5%；若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮蒸發(fā)），溶液中變化的是：溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量；故答案為：37.5%；ab；
（4）從圖中還可獲得的信息是：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大或在20℃時，甲的溶解度是40g；故答案為：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大或在20℃時，甲的溶解度是40g．

點評 本題考查學生了解溶解度曲線的意義并會靈活運用是解答此題的關(guān)鍵，考查了學生對知識的掌握和運用能力．