Question

10．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是（　　）

• A． 溶液的體積10V_甲≤V_乙
• B． 水電離出的OH^-濃度：10c（OH^-）_甲≤c（OH^-）_乙
• C． 若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙
• D． 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

Answer 1

分析 弱酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋時，促進弱酸的電離；水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，酸電離產(chǎn)生的氫離子抑制水的電離平衡，據(jù)此分析．

解答 解：A．若酸是強酸，則依據(jù)溶液稀釋過程中氫離子物質(zhì)的量不變5ml×10^-3=V×10^-4，解得V=5Oml，則10V_甲=V_乙，若酸為弱酸，加水稀釋時，促進弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應(yīng)該多一些，所以10V_甲＜V_乙，故A正確；
B．pH=3的酸中，氫氧根離子全部有水電離產(chǎn)生，C（OH-）_甲=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10^-11mol/L，pH=4的酸中，氫氧根離子全部有水電離產(chǎn)生，C（OH-）_乙=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10^-10mol/L，則10c（OH^-）_甲=c（OH^-）_乙，故B錯誤；
C．若酸是強酸，分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，恰好發(fā)生酸堿中和，生成強酸強堿鹽，pH值相等，若為弱酸，則反應(yīng)后酸有剩余，甲中剩余酸濃度大，酸性強，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故C正確；
D．稀釋前后甲乙兩個燒杯中所含的一元酸的物質(zhì)的量相等，依據(jù)酸堿中和反應(yīng)可知，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，生成的酸鹽的濃度甲大于乙，若酸為強酸則二者pH相等，若酸為弱酸，則甲的pH大于乙，故D錯誤；
故選：AC．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，酸堿中和的實質(zhì)，pH的相關(guān)計算，題目難度中等，準(zhǔn)確理解題意，抓住弱酸存在電離平衡的特點解答．