5．根據(jù)有機物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�
A．三甲苯B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷
C．CH3CH（NH2）CH2COOH  α-氨基丁酸D．3，3-二甲基-2-丁醇

分析 A、從最簡單的側(cè)鏈按順時針或逆時針給苯環(huán)上的碳原子進行編號，使側(cè)鏈的位次和最��；
B、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號；
C、與-COOH直接相連的碳原子為α碳原子；
D、醇在命名時，要選含官能團的最長碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號．

解答 解：A、從最簡單的側(cè)鏈按順時針或逆時針給苯環(huán)上的碳原子進行編號，使側(cè)鏈的位次和最小，故名稱為：1，3，5-三甲基苯，故A錯誤；
B、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，則在3號碳原子上有一個甲基，故名稱為：3-甲基己烷，故B錯誤；
C、與-COOH直接相連的碳原子為α-碳原子，而-NH2是連在β-碳原子上，故名稱為：β-氨基丁酸，故C錯誤；
D、醇在命名時，要選含官能團的最長碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，則-OH在2號碳原子上，在3號碳原子上有2個甲基，故名稱為：3，3-二甲基-2-丁醇，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了苯的同系物、烷烴、氨基酸和醇的命名，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型：簡答題

（14分）發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應的△H________（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。

（2）CO2制備甲醇：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如右圖所示。

①該反應化學平衡常數(shù)K的表達式是________。

②0~9min時間內(nèi)，該反應的平均反應速率ν（H2）=________。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是________（填字母序號）kJ。

a.0<Q<29.5

B．29.5<Q<36.75

C．36.75<Q<49

D．49<Q<98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如右圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

X表示的物理量是。判斷L1與L2的大小關(guān)系。

（3）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．

寫出銅電極表面的電極反應式，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應可表示如下：

反應①:2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=__________________

反應②:NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ·mol-1

總反應:2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ·mol-1;

則反應①的△H1=_______________。

（5）現(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應，設(shè)還原產(chǎn)物為NO。下列結(jié)論不正確的是（填序號）

A．若剩余金屬0.5amol，則氧化產(chǎn)物為一種或二種

B．若只有一種氧化產(chǎn)物，則3c=8a

C．若有二種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol

D．若有三種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法的錯誤是

A．交警檢查司機是否酒后駕車的原理中體現(xiàn)了乙醇的還原性

B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素

C．銅的金屬活動性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．以石油、煤和天然氣為原料通過聚合反應可以獲得用途廣泛的高分子合成材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛．
（1）五羰基鐵[Fe（CO）5]相當活潑，能吸收H2生成四羰基鐵酸[H2Fe（CO）4]，四羰基鐵酸與NaOH反應生成的四羰基鐵酸二鈉水溶液呈堿性，五碳基鐵吸收H2的化學式方程為Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．四羰基鐵酸在水溶液中的電離方程式為H2Fe（CO）4?HFe（CO）4-+H+，HFe（CO）4-?Fe（CO）42-+H+．
（2）N2H4能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分為Fe2O3）轉(zhuǎn)變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，從而減緩鍋爐銹蝕，反應過程中N2H4轉(zhuǎn)化為氮氣，則每生成1 molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
（3）分析表明，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時生成的氧化物中Fe、O兩元素的質(zhì)量比為28：11，則該氧化物的化學式為Fe8O11．
（4）常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2反應可生成0.5 mol N2，則y=3．
（5）工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．先通過電解，電解一段時間后通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為2[Fe（CN）4]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）4]4-+2HCO3-+S↓．電解時，陽極的電極反應式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（6）納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，常溫下降NH3通入1L含0.1 molFe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的酸性混合溶液中至pH=10時，可得到納米級Fe3O4．
①含1.0 molFe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中，c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）]＞（填“＞”“＜”或“=”）4：3．
②當通入NH3至溶液的pH值為3時，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．（溶液體積變化忽略不計，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求．在儀器：a．分液漏斗；b．試劑瓶；c．集氣瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盤天平中，標有“0”刻度的是（填序號）dg．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是（　�。�
A．溶液的體積10V甲≤V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
C．若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如表有關(guān)實驗現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的一項是（　�。�
實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A加熱（170℃）乙醇與濃硫酸混合物，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫紅色逐漸變淺可能產(chǎn)生了SO2氣體
B取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振蕩、靜置溶液分為兩層，下層是紫紅色KI和氯水及苯發(fā)生反應
C將少量SO2通入苯酚鈉溶液中，振蕩溶液中出現(xiàn)渾濁因為發(fā)生了反應：
C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
D把濃氨水加入到盛有Cu2O的試管中溶液先無色，靜置一段時間后變成藍色Cu+被空氣氧化成了Cu2+、使溶液顯藍色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，如圖有機物的命名為2，3-二甲基-3-乙基戊烷
B．結(jié)構(gòu)為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其單元鏈節(jié)是乙炔
C．總物質(zhì)的量一定時，乙炔和乙醛無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變
D．化學式為C10H14O，可以發(fā)生取代反應、聚合反應和氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1CH3COOH與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH=7）：
c（NH4+）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-）
B．0.1 mol•L-1HCl溶液與0.2 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1CaCl2溶液等體積混合：
c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：
c（HCO3-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO32-）＞c（OH-）

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同步練習冊答案