Question

10．A、B、C、D為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y．X分子與B₂A分子中的電子數(shù)相同，Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性．
完成下列填空
（1）A元素的不同原子有¹⁶O、¹⁸O；B原子的核外電子占據(jù)了1個軌道
（2）C原子核外最外層的電子排布式3s²3p⁵，C₂和過量X反應(yīng)的化學方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，每生成1mol單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為6mol
（3）D₂的化學性質(zhì)穩(wěn)定，原因是含有N≡N，鍵能大
（4）組成為的物質(zhì)B₄A₃D₂中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵，其水溶液中各離子濃度大小順序為NO₃^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-
（5）液態(tài)X能自身電離，其陰離子電子式為．

Answer 1

分析 A、B、C、D為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10，則A為O元素、B為H元素；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，X分子與H₂O分子中的電子數(shù)相同，則D為N元素，X為NH₃；B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子中的電子數(shù)為18，則C為Cl，Y為HCl；A、B、D形成離子化合物B₄A₃D₂為NH₄NO₃，溶液中銨根離子水解呈弱酸性，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10，則A為O元素、B為H元素；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，X分子與H₂O分子中的電子數(shù)相同，則D為N元素，X為NH₃；B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子中的電子數(shù)為18，則C為Cl，Y為HCl；A、B、D形成離子化合物B₄A₃D₂為NH₄NO₃，溶液中銨根離子水解呈弱酸性．
（1）O元素的不同原子有¹⁶O、¹⁸O，B為氫元素，H原子核外有1個電子，占據(jù)了1個軌道，
故答案為：¹⁶O、¹⁸O；1；
（2）C為Cl元素，原子核外最外層的電子排布式為3s²3p⁵，Cl₂和過量NH₃反應(yīng)的化學方程式：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，每生成1mol氮氣，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol×6=6mol，
故答案為：3s²3p⁵；3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl；6；
（3）N₂分子之間形成N≡N三鍵，鍵能大，化學性質(zhì)穩(wěn)定，
故答案為：含有N≡N，鍵能大；
（4）B₄A₃D₂為NH₄NO₃，所含的化學鍵有：離子鍵、共價鍵，其水溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，各離子濃度大小順序為：NO₃^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-，
故答案為：離子鍵、共價鍵；NO₃^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-；
（5）液態(tài)NH₃能自身電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，其陰離子電子式為，
故答案為：．

點評 本題考查元素化合物推斷、鹽類水解、核外電子排布、化學鍵、電子式等，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度中等．