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【題目】下列說法正確的是

A. 與含有相同的官能團，互為同系物

B. 屬于醛類，官能團為－CHO

C. 的名稱為：2－乙基－1－丁烯

D. 的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯

【答案】C

【解析】

A. 前者—OH與苯環(huán)的側鏈相連，屬于醇類，后者—OH直接與苯環(huán)相連，屬于酚類，盡管分子構成相差了1個CH2，但是二者不是同一類物質，所以它們不互為同系物，A錯誤；

B. 該物質屬于酯類（甲酸酯，含有醛基），官能團為酯基， B錯誤；

C. 該物質的官能團為碳碳雙鍵，含有官能團的最長的碳鏈有4個C，因此主鏈含有4個C，為丁烯；編號時官能團的編號要小，因此碳碳雙鍵的編號為1，乙基的編號為2，命名為2-乙基－1－丁烯，C正確；

D. 該物質中含有2個碳碳雙鍵，且含有碳碳雙鍵最長的碳鏈有4個碳原子，因此該物質為丁二烯。編號時，不管是從左端還是右端，碳碳雙鍵的編號均為1、3，因此編號的選擇，讓甲基的編號的編號小，甲基的編號為2，則該物質的名稱應為：2-甲基-1，3-丁二烯，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結構簡式：,下列關于該有機物的說法不正確的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應：

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳(Ni)及其化合物廣泛應用于生產電池、電鍍和催化劑等領域。

（1）某蓄電池反應為2NiO(OH)+Cd+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。該蓄電池充電時，被氧化的物質是__(填化學式)，放電時若生成73gCd(OH)2，則外電路中轉移的電子數是___。

（2）鎳的羰化反應為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH。

①一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入到1L的恒容密閉容器中反應，5s后測得Ni(CO)4的物質的量為1.5mol，則0~5s內平均反應速率v(CO)=__mol·L·s-1。

②該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小，則該反應的ΔH__0(填“>”或“<")。

（3）NiSO4·6H2O晶體是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛應用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料制取。制取步驟如下：

①在實驗室中，欲用98%的濃硫酸(密度1.84g·mL-1)配制40%的稀硫酸，需要的玻璃儀器除玻璃棒外，還有__。

②向濾液Ⅰ中加入Na2S的目的是_。(已知：Ksp[FeS]=6.3×10-18，Ksp[CuS]=1.3×10-36，Ksp[ZnS]=1.3×10-24，Ksp[NiS]=1.1×10-21)

③濾液Ⅲ中所含的陽離子主要有__。

④NiSO4在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應的離子方程式為__。

⑤在制備NiSO4·6H2O晶體時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑，原因是__(寫出一條即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】痛風性關節(jié)病的發(fā)病機理和尿酸鈉有關。室溫下，將尿酸鈉（ NaUr）的懸濁液靜置，取上層清液滴加鹽酸，溶液中尿酸的濃度c（HUr）與pH的關系如圖所示。已知Ksp（NaUr）=4.9×10-5 mol2·L-2，Ka（HUr）=2.0×10-6 mol·L-1。下列說法正確的是

A.上層清液中，c（）= 7.0×10-2 mol·L-1

B.M→N的變化過程中，c(Na+)·c(Ur-)的值將逐漸減小

C.當c(HUr)=c(Ur-)時，c(Cl-)＞c(Ur-)

D.當pH=7時，2c(Na+)＝c(Ur-)+c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的化工產品，以FeO·Cr2O3、Na2CO3等為原料制備紅礬鈉的工藝如圖所示。

回答下列問題:

（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合價是__________。

（2）寫出“煅燒”過程發(fā)生反應的化學方程式________________________。

（3）濾渣的主要成分為________（填化學式）。

（4）“酸化”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________，加入硫酸也能達到“酸化”目的，選擇CO2的優(yōu)點是__________________________________。

（5）稱取紅礬鈉樣品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL　2mol·L-1H2SO4和足量碘化鉀溶液（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000moL·L-1Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），判斷達到滴定終點的現象是______________________________。若實驗中平均消耗Na2S2O3標準溶液25.00mL，則重鉻酸鈉晶體的純度為______________（設整個過程中其他雜質不參與反應，結果保留4位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】橋環(huán)烷烴雙環(huán)[2.2.1]庚烷的結構簡式如圖所示，下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)庚烯互為同分異構體

B. 二氯代物結構有9種

C. 所有碳原子不能處于同一平面

D. 1mol雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10 molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖，

(1)若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl3溶液，則作銅片為________極 (填正或負)，寫出電極反應式：正極____________負極_________________。

(2)若A為Zn，B為Cu，電解質溶液為稀硫酸，則A電極名稱為 _________，寫出正極的電極反應式___________。

(3)若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算產生標準狀況氫氣的體積為多少L？(請寫出計算過程)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷不正確的是

A. 生成44.8L N2（標準狀況）

B. 有0.25 mol KNO3被還原

C. 轉移電子的物質的量為1.75mol

D. 被氧化的N原子的物質的量為3.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用有機含碘主要以I2和IO3-的形式存在廢水制備單質碘的實驗流程如下：

已知：Ⅰ.碘的熔點為113℃，但固態(tài)的碘可以不經過熔化直接升華；

Ⅱ.粗碘中含有少量的硫酸鈉雜質。

下列說法正確的是（ ）

A.操作②中發(fā)生反應的離子方程式為IO3-+3SO32-=I-+3SO42-

B.操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出

C.操作④為過濾

D.操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行

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