【題目】下列說法正確的是
A. 與含有相同的官能團,互為同系物
B. 屬于醛類,官能團為-CHO
C. 的名稱為:2-乙基-1-丁烯
D. 的名稱為:2-甲基-1,3-二丁烯
【答案】C
【解析】
A. 前者—OH與苯環(huán)的側鏈相連,屬于醇類,后者—OH直接與苯環(huán)相連,屬于酚類,盡管分子構成相差了1個CH2,但是二者不是同一類物質,所以它們不互為同系物,A錯誤;
B. 該物質屬于酯類(甲酸酯,含有醛基),官能團為酯基, B錯誤;
C. 該物質的官能團為碳碳雙鍵,含有官能團的最長的碳鏈有4個C,因此主鏈含有4個C,為丁烯;編號時官能團的編號要小,因此碳碳雙鍵的編號為1,乙基的編號為2,命名為2-乙基-1-丁烯,C正確;
D. 該物質中含有2個碳碳雙鍵,且含有碳碳雙鍵最長的碳鏈有4個碳原子,因此該物質為丁二烯。編號時,不管是從左端還是右端,碳碳雙鍵的編號均為1、3,因此編號的選擇,讓甲基的編號的編號小,甲基的編號為2,則該物質的名稱應為:2-甲基-1,3-丁二烯,故D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體,如圖是苯乙烯的結構簡式:,下列關于該有機物的說法不正確的是( )
A. 苯乙烯的分子式為C8H8
B. 苯乙烯通過加聚反應可制備高分子化合物
C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應:
D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應,但不能發(fā)生取代反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎳(Ni)及其化合物廣泛應用于生產電池、電鍍和催化劑等領域。
(1)某蓄電池反應為2NiO(OH)+Cd+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。該蓄電池充電時,被氧化的物質是__(填化學式),放電時若生成73gCd(OH)2,則外電路中轉移的電子數是___。
(2)鎳的羰化反應為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH。
①一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入到1L的恒容密閉容器中反應,5s后測得Ni(CO)4的物質的量為1.5mol,則0~5s內平均反應速率v(CO)=__mol·L·s-1。
②該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小,則該反應的ΔH__0(填“>”或“<")。
(3)NiSO4·6H2O晶體是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛應用于化學鍍鎳、生產電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料制取。制取步驟如下:
①在實驗室中,欲用98%的濃硫酸(密度1.84g·mL-1)配制40%的稀硫酸,需要的玻璃儀器除玻璃棒外,還有__。
②向濾液Ⅰ中加入Na2S的目的是_。(已知:Ksp[FeS]=6.3×10-18,Ksp[CuS]=1.3×10-36,Ksp[ZnS]=1.3×10-24,Ksp[NiS]=1.1×10-21)
③濾液Ⅲ中所含的陽離子主要有__。
④NiSO4在強堿溶液中用NaClO氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應的離子方程式為__。
⑤在制備NiSO4·6H2O晶體時,常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑,原因是__(寫出一條即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】痛風性關節(jié)病的發(fā)病機理和尿酸鈉有關。室溫下,將尿酸鈉( NaUr)的懸濁液靜置,取上層清液滴加鹽酸,溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH的關系如圖所示。已知Ksp(NaUr)=4.9×10-5 mol2·L-2,Ka(HUr)=2.0×10-6 mol·L-1。下列說法正確的是
A.上層清液中,c()= 7.0×10-2 mol·L-1
B.M→N的變化過程中,c(Na+)·c(Ur-)的值將逐漸減小
C.當c(HUr)=c(Ur-)時,c(Cl-)>c(Ur-)
D.當pH=7時,2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉,是一種重要的化工產品,以FeO·Cr2O3、Na2CO3等為原料制備紅礬鈉的工藝如圖所示。
回答下列問題:
(1)FeO·Cr2O3中Cr的化合價是__________。
(2)寫出“煅燒”過程發(fā)生反應的化學方程式________________________。
(3)濾渣的主要成分為________(填化學式)。
(4)“酸化”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________,加入硫酸也能達到“酸化”目的,選擇CO2的優(yōu)點是__________________________________。
(5)稱取紅礬鈉樣品1.8000g配成250mL溶液,量取20.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化鉀溶液(鉻的還原產物為Cr3+),放于暗處5min,加入淀粉溶液作指示劑,用0.1000moL·L-1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),判斷達到滴定終點的現象是______________________________。若實驗中平均消耗Na2S2O3標準溶液25.00mL,則重鉻酸鈉晶體的純度為______________(設整個過程中其他雜質不參與反應,結果保留4位有效數字)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】橋環(huán)烷烴雙環(huán)[2.2.1]庚烷的結構簡式如圖所示,下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環(huán)庚烯互為同分異構體
B. 二氯代物結構有9種
C. 所有碳原子不能處于同一平面
D. 1mol雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10 molO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為原電池裝置示意圖,
(1)若A為銅片,B為鐵片,電解質為FeCl3溶液,則作銅片為________極 (填正或負),寫出電極反應式:正極____________負極_________________。
(2)若A為Zn,B為Cu,電解質溶液為稀硫酸,則A電極名稱為 _________,寫出正極的電極反應式___________。
(3)若該電池中兩電極的總質量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重,總質量為47g,試計算產生標準狀況氫氣的體積為多少L?(請寫出計算過程)___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol,則下列判斷不正確的是
A. 生成44.8L N2(標準狀況)
B. 有0.25 mol KNO3被還原
C. 轉移電子的物質的量為1.75mol
D. 被氧化的N原子的物質的量為3.75mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用有機含碘主要以I2和IO3-的形式存在廢水制備單質碘的實驗流程如下:
已知:Ⅰ.碘的熔點為113℃,但固態(tài)的碘可以不經過熔化直接升華;
Ⅱ.粗碘中含有少量的硫酸鈉雜質。
下列說法正確的是( )
A.操作②中發(fā)生反應的離子方程式為IO3-+3SO32-=I-+3SO42-
B.操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出
C.操作④為過濾
D.操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行
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