【題目】痛風(fēng)性關(guān)節(jié)病的發(fā)病機(jī)理和尿酸鈉有關(guān)。室溫下,將尿酸鈉( NaUr)的懸濁液靜置,取上層清液滴加鹽酸,溶液中尿酸的濃度cHUr)與pH的關(guān)系如圖所示。已知KspNaUr)=4.9×10-5 mol2·L-2,KaHUr)=2.0×10-6 mol·L-1。下列說法正確的是

A.上層清液中,c)= 7.0×10-2 mol·L-1

B.MN的變化過程中,c(Na+c(Ur-)的值將逐漸減小

C.當(dāng)c(HUr)=c(Ur-)時(shí),c(Cl-)>c(Ur-)

D.當(dāng)pH=7時(shí),2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)Ksp=c(Na+c(Ur-)=4.910-5,求出c(Ur-)=,A錯(cuò)誤;

B.在MN的變化過程中,溫度不變,Ksp不變,則c(Na+c(Ur-)的值不變,B錯(cuò)誤;

C.當(dāng)c(HUr)=c(Ur-)時(shí),根據(jù)Ka(HUr)=2.010-6可以求出pH=5.7,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),根據(jù)NaUr+HCl=NaCl+HUr,可知NaCl濃度等于尿酸濃度,因所得溶液為NaCl、HClHUr,HUr為弱酸,則c(Ur-)<c(Cl-),C正確;

D.根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(Ur-)+c(Cl-)+c(OH-),當(dāng)pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-),D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,是一種重要的有機(jī)原料。

I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛

脫氫法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol

氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol,則△H2=_______。

(2)與脫氫法相比,氧化法在熱力學(xué)上趨勢(shì)較大,其原因?yàn)?/span>_______________

(3)圖1為甲醇制備甲醛反應(yīng)的lg K(K為平衡常數(shù))隨溫度(T)的變化曲線。曲線____(填“a”或“b”)對(duì)應(yīng)脫氫法,判斷依據(jù)為_________________。

II.甲醛的用途

(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2),該物質(zhì)在醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛用途。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為_______。

(5)將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)混合,可用于化學(xué)鍍鎳。若反應(yīng)過程中有CO2產(chǎn)生,則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

Ⅲ.甲醛的檢測(cè)

(6)室內(nèi)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康,通過傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示,則b極的電極反應(yīng)式為_________,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為_______mg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)太陽能燃料生產(chǎn)示范工程在蘭州落地,太陽能燃料的生產(chǎn)和利用示意如下:

(1)圖中能量轉(zhuǎn)化形式中,產(chǎn)生電能的有:風(fēng)能機(jī)械能電能、___________(舉一例)。

(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成反應(yīng)為CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)

①該反應(yīng)常用Cu/ZnO作催化劑。工業(yè)上由黃銅礦(CuFeS2)火法冶銅時(shí),包含多步反應(yīng),其中Cu2SCu2O在高溫下生成Cu并放出能使品紅溶液褪色的氣體,寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

②能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.該容器中c(CH3OH) c(H2O)=11 B.生成CO2的速率與生成H2O的相等

C.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化 D.混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而變化

③若在容器中起始時(shí)充入1molCO23mol H2 ,測(cè)得t1 min時(shí)容器中n(H2)= n(H2O),此時(shí)容器中已生成CH3OH的物質(zhì)的量為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。請(qǐng)回答下列問題:

(1)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示:

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是__________________ 。

水浸要獲得浸出液的操作是_________。浸出液的主要成分為Na2CrO4,向濾液中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則還原操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

(2)已知 Cr3+完全沉淀時(shí)溶液pH5,(Cr3+濃度降至10-5molL-1可認(rèn)為完全沉淀)Cr(OH)3的溶度積常數(shù) Ksp_______________。

(3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液,可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+ H2O)

①電極b連接電源的______(負(fù)”) , b 極發(fā)生的電極反應(yīng):______________。

②電解一段時(shí)間后,測(cè)得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)?/span>b mol,則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是_______________mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)用物質(zhì)的組號(hào)填寫下表。

類型

同位素

同素異形體

同分異構(gòu)體

同系物

組號(hào)

__

__

__

__

③金剛石和石墨 12C、13C、14C

II.下圖中A、B、C 分別是三種烴的結(jié)構(gòu)模型:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A 的電子式______________,B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________

(2)A及其同系物的分子式符合通式_____________( n 表示)。當(dāng) n____________時(shí),烷烴開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體;當(dāng) n=6 時(shí),同分異構(gòu)體有__________種。

(3)ABC 三種有機(jī)物中,所有原子均共面的是___________(填名稱)。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的有機(jī)物中,處于同一平面內(nèi)的原子數(shù)最多為__________,處于 同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)至少為____________。

(4)有機(jī)物 C 不具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是_____________(填字母序號(hào))

a.是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu) b.有毒、不溶于水、密度比水小

c.不能使酸性 KMnO4 溶液和溴水反應(yīng)褪色 d.一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)

(5)等質(zhì)量的三種有機(jī)物完全燃燒生成 H2O CO2,消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是_______(A B C)

III.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,1mol 該有機(jī)物最多可以和______mol氫氣反應(yīng),最多可以和_____molNaOH 反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在四個(gè)不同的容器中,在不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是

A.v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1B.v(N2)=0.1 mol·(L·min)-1

C.v(N2)=0.2 mol·(L·min)-1D.v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 含有相同的官能團(tuán),互為同系物

B. 屬于醛類,官能團(tuán)為-CHO

C. 的名稱為:2-乙基-1-丁烯

D. 的名稱為:2-甲基-1,3-二丁烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,如圖是元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題。

(1)畫出⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______________________;

(2)③、④、⑧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是:(填化學(xué)式)__________________

(3)⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是:(填化學(xué)式)__________________;

(4)②、④兩元素形成的AB2型物質(zhì)的電子式是:_______________________;

(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的化學(xué)式:________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。

元素代號(hào)

A

B

C

D

X

Y

原子半徑/nm

0.037

0.143

0.102

0.099

0.074

0.075

主要化合價(jià)

+1

+3

+6,-2

-1

-2

+5,-3

(1)C元素在周期表中的位置為___, 其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:____。

(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)關(guān)于CD 兩種元素說法正確的是_________(填序號(hào))

a.簡(jiǎn)單離子的半徑D>C b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性DC強(qiáng) c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性CD強(qiáng)

(4)寫出由AD、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。

(5)比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的穩(wěn)定性 _______(填氫化物化學(xué)式),

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