Question

15．海水中含有氯化鎂，是鎂的主要來(lái)源之一．從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：
①把貝殼制成石灰乳；
②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解．
關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 此法對(duì)環(huán)境不會(huì)造成任何污染
• B． 沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物操作中既有物理變化也有化學(xué)變化
• C． 若提取12 kg Mg，則電子轉(zhuǎn)移1 000 mol
• D． 以上提取鎂的過(guò)程涉及的離子反應(yīng)共有3個(gè)

Answer 1

分析 ①把貝殼制成石灰乳[Ca（OH）₂]，發(fā)生的反應(yīng)為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca（OH）₂； 
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物，發(fā)生的反應(yīng)為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓； 
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物，發(fā)生的反應(yīng)為Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O； 
④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂，發(fā)生的反應(yīng)為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
A．電解熔融氯化鎂生成污染性氣體氯氣；
B．沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物是生成的氫氧化鎂和沉淀分離；
C．質(zhì)量換算成物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，依據(jù)Mg²⁺～Mg～2e^-計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
D．海水提鎂過(guò)程中氧化鈣生成氫氧化鈣、鎂離子沉淀、氫氧化鎂溶解、氯化鎂熔融電解都是離子反應(yīng)；

解答 解：A．④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂，發(fā)生的反應(yīng)為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，反應(yīng)過(guò)程中生成的氯氣是有毒氣體，污染環(huán)境，故A錯(cuò)誤；
B．沉降是沉淀鎂離子屬于化學(xué)變化，過(guò)濾、洗滌沉淀物對(duì)生成的氫氧化鎂沉淀的提純分離過(guò)程，屬于物理變化過(guò)程，故B正確；
C．若提取12 kg Mg物質(zhì)的量=$\frac{12000g}{24g/mol}$=500mol，依據(jù)Mg²⁺～Mg～2e^-，則電子轉(zhuǎn)移1 000 mol，故C正確；
D．提取鎂的過(guò)程涉及的離子反應(yīng)有，生成石灰乳CaO+H₂O=Ca（OH）₂，沉淀鎂離子反應(yīng)為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，沉淀溶解反應(yīng)為Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，熔融電解得到鎂MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．故D錯(cuò)誤；
故選BC..

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的利用，涉及鎂的提取，知道每一步發(fā)生的反應(yīng)、操作目的是解本題關(guān)鍵，知道金屬冶煉方法與其活潑性強(qiáng)弱的關(guān)系，題目難度不大．