Question

7．有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反應(yīng)中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃．據(jù)此得知原混合溶液中的Na⁺的濃度是（　�。�

• A． $\frac{y-2x}{a}$ mol•L^-1
• B． $\frac{y-x}{a}$ mol•L^-1
• C． $\frac{2y-2x}{a}$ mol•L^-1
• D． $\frac{2y-4x}{a}$ mol•L^-1

Answer 1

分析 由BaCl₂和稀硫酸反應(yīng)可計算Ba²⁺離子的物質(zhì)的量，利用NaCl和AgNO₃溶液反應(yīng)計算出Cl^-離子的物質(zhì)的量，由混合液呈電中性可計算出鈉離子的物質(zhì)的量，并注意均分成兩份及計算原混合溶液中的c（Na⁺）來解答即可．

解答 解：設(shè)每份中的Ba²⁺離子的物質(zhì)的量為m，Cl^-離子的物質(zhì)的量為n，
由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
     1     1
    m     xmol
得：m=xmol，
Cl^-+Ag⁺═AgCl↓
 1   1
n   ymol
得：n=ymol，
設(shè)每份中的鈉離子的物質(zhì)的量為z，BaCl₂和NaCl的混合溶液不顯電性，
則x×2+z=y，z=（y-2x）mol，則原溶液中的鈉離子為（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，
c（Na⁺）=$\frac{（2y-4x）mol}{aL}$，故選D．

點評 本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)方程式的計算，明確離子之間的量的關(guān)系即可解答，利用溶液不顯電性來計算鈉離子的物質(zhì)的量是解答的關(guān)鍵，并注意兩等份的關(guān)系，題目難度中等．