2．工業(yè)上制備過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）的一種流程如圖：

下列說法不正確的是（　　）
A．可以用MnO2作穩(wěn)定劑
B．“結晶”時，加入NaCl的主要作用是增大產(chǎn)品的產(chǎn)率
C．“分離”所用的主要玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒
D．2Na2CO3•3H2O2受熱分解屬于氧化還原反應

分析 碳酸鈉與過氧化氫在穩(wěn)定劑條件下混合，加入NaCl結晶析出2Na2CO3•3H2O2晶體，過濾，濾液含有穩(wěn)定劑，將過濾得到的晶體洗滌、干燥，
A、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解；
B、加入NaCl抑制過碳酸鈉溶解；
C、“分離”操作為過濾；
D、2Na2CO3•3H2O2受熱分解生成碳酸鈉、水和氧氣，據(jù)此分析．

解答 解：A、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，不可以用MnO2作穩(wěn)定劑，故A錯誤；
B、結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，增大產(chǎn)品的產(chǎn)率，故B正確；
C、“分離”操作為過濾，需要的主要玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；
D、2Na2CO3•3H2O2受熱分解生成碳酸鈉、水和氧氣，氧元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D正確；
故選A．

點評 本題考查考查了學生對實驗室過氧化氫制取氧氣和碳酸鈉的性質綜合應用，將所學知識進行遷移，關鍵掌握物質基本性質，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知有機化合物X中各元素的質量分數(shù)分別為C---60%，H---13.3%，O---26.7%．
請?zhí)羁眨?br />（1）有機物X的實驗式為C3H8O．若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L（標準狀況），則X的分子式為C3H8O．
（2）實驗表明：X能與金屬鈉反應產(chǎn)生H2．X分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且面積之比為3：2：2：1，則X分子中含有的官能團的名稱為羥基，X的結構簡式為CH3CH2CH2OH．
（3）X有兩種同分異構體Y和Z，其中Y能與金屬鈉反應產(chǎn)生H2，而Z不能．則Y、Z的結構簡式分別為CH3CHOHCH3、CH3OCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（　�。�
A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60g
B．火箭發(fā)射時，偏二甲肼（C2H8N2）燃燒生成CO2、N2、H2O
C．偏二甲肼（C2H8N2）中所有原子最外層都達到8個電子
D．從能量變化看，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽�，它是一種能量很高的烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鉛蓄電池是常見的二次電池，某學生用鉛蓄電池進行下列實驗，如圖所示．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．鉛蓄電池的結構中柵狀極板應交替排列
B．鉛蓄電池放電時Pb電極的電極反應為：Pb-2e-═Pb2+
C．K閉合時，燒杯中SO42-向c電極遷移
D．K閉合后，若c、d電極的質量相差3.2g，則轉移的電子可能為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�
選項①中物質②中物質預測②中的現(xiàn)象
A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
D．亞硫酸鈉溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D．反應物X和Y的總能量一定大于生成物M和N的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鉛蓄電池有廣泛的應用，由方鉛礦（PbS）制備鉛蓄電池電極材料（PbO2）的方法如圖1：

査閱資料：①PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
②Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9、7.0
③不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbCl2的溶解度（g•L-1）：
NaCl濃度（g．L-1）
溫度（℃）		204060100180260300
1331003913
508435102135
10017111215306595
（1）步驟I中FeCl3溶液與PbS反應生成PbCl2和S的化學方程式為PbS+2FeCl3=PbCl2+2FeCl2+S；
加入鹽酸控制pH小于1.0的原因是抑制Fe3+的水解．
（2）步驟II中浸泡溶解時采用95℃和飽和食鹽水的目的分別是加快浸泡速率、增大PbCl2在氯化鈉溶液中的溶解度．
（3）步驟III中將濾液B蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的原因是冰水浴使反應PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）平衡逆向移動，使PbCl42-不斷轉化為PbCl2晶體而析出（請用平衡移動原理解釋）．
（4）步驟IV需用溶質質量分數(shù)為20%、密度為1.22g•cm-3的硫酸溶液，現(xiàn)用溶質質量分數(shù)為98.3%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制，需用到的玻璃儀器有ABE（填相應的字母）．
A．燒杯    B．量筒    C．容量瓶     D．錐形瓶     E．玻璃棒     F．膠頭滴管
（5）用鉛蓄電池為電源，采用電解法分開處理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性廢水（最終Cr2O72-轉化為Cr（OH）3，NO2-轉化為無毒物質），其裝置如圖2所示．
①左池中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
②當陰極區(qū)消耗2mol NO2-時，右池減少的H+的物質的量為2 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．電解質溶液的電導率越大，導電能力越強．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c（H+）：B＜A=C
D．B點溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素．X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；元素Y 的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W的單質常溫常壓下為氣態(tài)．
回答下列問題：
（1）元素W在周期表中位于第三 周期，第ⅦA族．
（2）從空氣中獲得的X元素單質的電子式：
（3）比較Y與Z形成的簡單（單原子）離子的半徑相對大�。篗g2+＜O2-（用離子符號表示）．
（4）管道工人曾經(jīng)用X的氫化物檢驗W單質是否泄漏．W單質能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來．試寫出該反應的化學方程式：產(chǎn)生白煙；W單質泄漏時出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙．

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