7．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．反應(yīng)物X和Y的總能量一定大于生成物M和N的總能量

分析 反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱，且該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，以此解答該題．

解答 解：A．由吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無(wú)法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故C正確；
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)及利用反應(yīng)物、生成物的總能量的相對(duì)大小判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是（　　）
A．硅酸：粘合劑、耐火材料B．硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體
C．碳化硅：砂紙、砂輪D．分子篩：吸附劑、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是（忽略溶液混合的體積變化）（　　）
①②③④
pH121222
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率
B．單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化大，則化學(xué)反應(yīng)速率就快
C．對(duì)于 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓 條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志
D．對(duì)可逆反應(yīng) 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反 應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（NH3）：n（O2）=4：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上制備過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）的一種流程如圖：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可以用MnO2作穩(wěn)定劑
B．“結(jié)晶”時(shí)，加入NaCl的主要作用是增大產(chǎn)品的產(chǎn)率
C．“分離”所用的主要玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒
D．2Na2CO3•3H2O2受熱分解屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．它們滿足以下條件：
①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；
②X、Y、W分別位于不同周期；
③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X、Y、Z既能形成離子化合物．又能形成共價(jià)化合物
B．Y和Z元素的原子半徑大小順序?yàn)閅＞Z
C．X與Y、Z之問(wèn)形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z
D．Z、W元索的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z＞H2W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖表示溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)下可逆反應(yīng)2M（g）+N（g）?2Q（g）△H＜0的影響．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（反應(yīng)容器的體積不變）（　�。�
A．x可能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)
B．x可能表示平衡混合物的密度
C．當(dāng)x表示Q的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，T2＜T1
D．當(dāng)x表示平衡混合物的物質(zhì)的量時(shí)，T2＜T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與足量Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023
B．由PbO2+4HCl（濃）═PbCl2+Cl2↑+2H2O可確定氧化性：PbO2＞Cl2
C．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋0.1 mol•L-1醋酸，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分，這種試劑是（　�。�
A．NaNO3溶液B．MgC12溶液C．BaC12溶液D．FeC13溶液

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