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7.請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗,要求測定產生的氫氣的體積(大于25mL),并檢驗氯氣的氧化性.

(1)B極發(fā)生的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑.
(2)設計上述氣體實驗裝置時,各接口的正確連接順序為:
A接G、F接H;B接D、E接C.
(3)在實驗中,盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-
(4)已知電解后測得產生的H2的體積為44.8mL(已經折算成標準狀況),電解后溶液的體積為50mL,此時溶液中NaOH的物質的量濃度為:0.08mol/L.

分析 (1)要用鐵棒和碳棒作電極電解氯化鈉溶液制取氫氣,則鐵作陰極,碳棒作正極,陰極上氫離子放電生成氫氣,陽極上氯離子放電生成氯氣;
(2)電源負極接電解池的鐵棒、碳棒接電流計“-”端,“+”端接電源正極;
(3)用碘化鉀溶液檢驗氯氣的氧化性,用氫氧化鈉溶液處理氯氣的尾氣;用排水法收集氫氣,用50mL量筒盛放排出的水,注意導氣管遵循“長進短出”原則;
(4)根據(jù)氫氣和氫氧化鈉的關系是計算氫氧化鈉的物質的量,再根據(jù)c=n/V計算氫氧化鈉濃度.

解答 解:(1)要用鐵棒和碳棒作電解電解氯化鈉溶液制取氫氣,則鐵作陰極,碳棒作正極,陰極鐵上氫離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為2H++2e-═H2↑,陽極碳棒上氯離子失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑,同時溶液中還產生氫氧化鈉,所以電池反應式為 2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,
故答案為:2Cl--2e-═Cl2↑;
(2)電解池左邊A導管口產生H2,右邊B導管口產生Cl2,以電解池為中心,相應裝置的作用:所以其連接順序是:H←F←G←A,B→D→E→C,
故答案為:G;F;H;D;E;C;
(3)氯氣能將碘離子氧化為碘單質,在實驗中,盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-,故答案為:Cl2+2I-=I2+2Cl-
(4)根據(jù)2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑中氫氧化鈉和氫氣的關系式知,n(NaOH)=2n(H2)=2×$\frac{0.0448L}{22.4L/mol}$=0.004mol,
根據(jù)原子守恒得n(OH-)=0.004mol,c(OH-)=$\frac{0.004mol}{0.05L}$=0.08mol/L,故答案為:0.08 mol•L-1

點評 本題以電解原理為載體考查了氣體的制取、性質的檢驗等知識點,根據(jù)電解原理、物質的性質、物質間的關系等來分析解答即可,難點是儀器連接順序,根據(jù)氣體制取裝置→檢驗裝置→收集裝置→尾氣處理裝置來排序即可,難度中等.

練習冊系列答案
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A.原子半徑:Z>Y>X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>X
C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:W<Z<X
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n(SO32-):n(HSO3-91:91:11:91
pH8.27.26.2
①當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關系正確的是:AB(選填字母)
A.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-
B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-
C.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
②當吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生.再生示意圖如下:

請寫出HSO3-在陽極放電的電極反應式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
(2)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O (l)△H=-Q1  kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2 O (g)△H=-Q2  kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2 O (l)△H=-Q3   kJ/mol,
常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標況),經完全燃燒恢復常溫,放出的熱為0.4Q1+0.05Q3

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A.  
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B.  
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C.  
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D.  
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B.該元素位于s區(qū)
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19.粗鹽提純的實驗中,不需要進行的操作是(  )
A.B.C.D.

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