12.某元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2,下列說法正確的是( 。
A.該元素位于元素周期表中第四周期ⅣB族
B.該元素位于s區(qū)
C.該元素的最高化合價(jià)為+2價(jià)
D.該元素基態(tài)原子中能量最高的是3d電子

分析 A.最外層為第4層,價(jià)電子數(shù)為4;
B.s區(qū)元素均為主族元素;
C.根據(jù)價(jià)電子數(shù)判斷最高化合價(jià);
D.元素基態(tài)原子中3d軌道的能量大于4s軌道.

解答 解:A.某元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2,最外層為第4層,價(jià)電子數(shù)為4,所以該元素位于元素周期表中第四周期ⅣB族,故A正確;
B.s區(qū)元素包括第IA族和第IIA族,均為主族元素,該元素位于元素周期表中第四周期ⅣB族,屬于d區(qū)元素,故B錯(cuò)誤;
C.外圍電子排布式為3d24s2,則價(jià)電子數(shù)為4,最高化合價(jià)為+4價(jià),故C錯(cuò)誤;
D.元素基態(tài)原子中3d軌道的能量大于4s軌道,所以該元素基態(tài)原子中能量最高的是3d電子,故D正確.
故選AD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子排布式、周期和族的判斷、化合價(jià)與電子排布的關(guān)系等,題目難度不大,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力,注意根據(jù)電子排布尤其是價(jià)電子排布判斷元素的性質(zhì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫.圖1是海水綜合利用的部分工藝流程圖:

(1)在過程①中應(yīng)加入的試劑分別為①Na2C03溶液、②鹽酸、③BaCl2溶液、④NaOH溶液,這4種試劑添加的合理順序是③④①②或④③①②
(2)I氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水,下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是C
A.H2    B.Cl2    C.Na2CO3    D.NaOH
Ⅱ如圖2是離子交換膜法電解原理示意圖,兩電極均用惰性電極材料.精制飽和食鹽水進(jìn)入陽極室(填“陽極”或“陰極”),所使用的離子交換膜的作用是防止氫氧根離子與氯氣反應(yīng),防止氯氣和氫氣反應(yīng)Ⅲ若左右兩池的溶液體積在電解前后均為25L,當(dāng)左邊電極收集到1680L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí),右池獲得的NaOH溶液的濃度為6mol/L
(3)寫出過程④電解過程中陰極電極反應(yīng)式:Mg2++2e-═Mg.
(4)工藝流程過程③直接在空氣中加熱灼燒能否實(shí)現(xiàn)?為什么?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.已知1mol H2(g)完全燃燒生成H2O(g)放出熱量a kJ,且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量b kJ,H2O中1mol H-O鍵形成時(shí)放出能量c kJ,H2中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為( 。
A.$\frac{4c-b-2a}{2}$ kJB.$\frac{4c+b-2a}{2}$ kJC.(4c+b-2a) kJD.(4c-b+2a) kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.(1)按要求寫出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式,并分別計(jì)算生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6升O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目:
①電子的轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素的原子之間:方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑ 電子數(shù)目8×6.02×1023
②電子的轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同種元素原子之間:方程式2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 電子數(shù)目16×6.02×1023
(2)已知SO2和H2S可反應(yīng)生成S和 H2O,當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物的質(zhì)量多32g時(shí),生成水的質(zhì)量為36g,參加反應(yīng)的H2S在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L.
(3)向100mL 0.1mol/L NaHSO4溶液中逐滴加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液至沉淀完全,過濾后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L.(忽略混合前后液體體積的變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn),要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25mL),并檢驗(yàn)氯氣的氧化性.

(1)B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑.
(2)設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí),各接口的正確連接順序?yàn)椋?br />A接G、F接H;B接D、E接C.
(3)在實(shí)驗(yàn)中,盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-
(4)已知電解后測(cè)得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL(已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),電解后溶液的體積為50mL,此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為:0.08mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.Cl和Cl-的相同之處是( 。
A.質(zhì)子數(shù)B.核外電子數(shù)C.化學(xué)性質(zhì)D.顏色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.已知α粒子可以表示為He2+,則下列關(guān)于α粒子說法正確的是( 。
A.α粒子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.α粒子就是氦原子的原子核
C.α粒子的核外電子數(shù)為2D.α粒子的質(zhì)量數(shù)為2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列敘述中,最符合泡利原理的是( 。
A.需用四個(gè)不同的量子數(shù)來描述原子中的每一個(gè)電子
B.在原子中,不能有兩個(gè)電子具有一組相同的量子數(shù)
C.充滿一個(gè)電子層需要8個(gè)電子
D.電子之間存在著斥力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在四個(gè)相同的容器中,分別進(jìn)行合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g),則反應(yīng)速率最快的是( 。
A.v(NH3)=0.1 mol•L-1•min-1B.v (H2)=0.6 mol•L-1•min-1
C.v (N2)=0.3 mol•L-1•min-1D.v (H2)=0.3 mol•L-1•min-1

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