（1）金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和          腐蝕。
（2）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈容易發(fā)生腐蝕。
①若鐵鍋內(nèi)殘液呈弱酸性，則腐蝕屬于            （填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應(yīng)屬于             腐蝕。
②吸氧腐蝕中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                        。
鐵銹中鐵的化合價(jià)為                     。
（1）電化學(xué)（1分）
（2）①析氫 （1分）；吸氧 （1分）
② Fe- 2e－=Fe2+ （2分）        +3 （1分）

試題解析：（1）金屬腐蝕一般分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。
（2）①在酸性條件下會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性條件下會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，
②吸氧腐蝕中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵失去電子而成為Fe2+，與正極產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成Fe（OH）2，在空氣中繼續(xù)被氧化最終生成Fe2O3，所以鐵銹中鐵的化合價(jià)為+3價(jià)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料電池。電池總反應(yīng)為V2O4＋xLiLixV2O4下列說法正確的是
A．該電池充電時(shí)鋰極與外電源的負(fù)極相連
B．電池在放電時(shí)，Li＋向負(fù)極移動(dòng)
C．該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為LixV2O4－xe－=V2O4＋xLi＋
D．若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，則用去的鋰為1.4x g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是    (　　)
A．粗銅電解精煉時(shí)，應(yīng)將粗銅與直流電源的正極相連
B．金屬的吸氧腐蝕的過程中，正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．燃料電池中加入燃料的電極一定是電池的負(fù)極
D．在生產(chǎn)生活中，為保護(hù)鋼鐵器件免受腐蝕，應(yīng)將該器件與直流電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U形管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法中不正確的是(   )
A．開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕
B．一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
C．兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+
D．析氫腐蝕的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

按如圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Zn為________極。
（2）連接好裝置后，燒杯中的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
（3）圖中通過隔膜的SO42-向________（填“左”“右”或“不”）遷移，Y極及其附近出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。
（4）常溫下，當(dāng)Zn極質(zhì)量減少32.5 g時(shí)，X極生成氣體8.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若此時(shí)燒杯中溶液的體積為500 mL，則此時(shí)燒杯中溶液的pH＝________（不考慮生成的氣體溶于水）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管中分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(   )
A．a(chǎn)中發(fā)生了吸氧腐蝕，b中發(fā)生了析氫腐蝕
B．兩試管中負(fù)極反應(yīng)均是：Fe-2e-=Fe2+
C．生鐵塊中碳作原電池正極
D．在一段時(shí)間后，紅墨水兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計(jì)裝置示意圖如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的　　　　。 
a.H2SO4　b.CH3CH2OH　c.Na2SO4
d.NaOH　e.BaSO4
(2)電解池陽極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體,則陽極的電極反應(yīng)式分別是Ⅰ.　　　　　　　;Ⅱ.　　　　　　　。 
(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是　　　　　　　　。 
(4)已知燃料電池中有1.6 g CH4參加反應(yīng),則C電極理論上生成氣體　　　 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是:

A．裝置①中陽極上析出紅色固體
B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極
D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是

A．B的電極反應(yīng)：
B．溶液中A2+濃度減小
C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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