觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是:

A．裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體
B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極
D．裝置④的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)
C

試題分析：①中陽(yáng)極生成氣體；②中待鍍品應(yīng)與電源負(fù)極相連；④中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和          腐蝕。
（2）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈容易發(fā)生腐蝕。
①若鐵鍋內(nèi)殘液呈弱酸性，則腐蝕屬于            （填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應(yīng)屬于             腐蝕。
②吸氧腐蝕中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                        。
鐵銹中鐵的化合價(jià)為                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊如圖所示放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A．生鐵塊中的碳是原電池的正極
B．a(chǎn)試管內(nèi)壓強(qiáng)變大，b試管內(nèi)壓強(qiáng)變小
C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：2FeFe2++2e-
D．兩試管中均發(fā)生了電化腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。某科研小組用此法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的________。
A．BaSO4B．CH3CH2OHC．Na2SO4D．NaOH
（2）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________            ____。
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。則正極的電極反應(yīng)是                       。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：

分析圖像，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe – 2e→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

微電解技術(shù)具有處理效果顯著、投資少、運(yùn)行費(fèi)用低等優(yōu)點(diǎn)。鋁碳微電解處理就是利用鋁－碳顆粒之間形成了無(wú)數(shù)個(gè)細(xì)微原電池，這些細(xì)微電池在酸性溶液中發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。溶液中溶解一定量的氧可以增大鋁的腐蝕效率，因此可以通過(guò)曝氣來(lái)強(qiáng)化處理效果。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)前，將鋁屑在5%NaOH堿洗10分鐘，目的是①            ，②             。
（2）曝氣條件下，在酸性溶液中，該裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)為：鋁極               ，碳極            。
（3）通過(guò)鋁碳微電解法可以對(duì)含鎳電鍍廢水進(jìn)行處理，某化學(xué)研究小組研究了鋁碳比、反應(yīng)停留時(shí)間對(duì)處理效果的影響，結(jié)果如下：
      
通過(guò)分析，確定最佳工藝的鋁碳比為   ，反應(yīng)停留時(shí)間是   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是
   
A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．用裝置①進(jìn)行電鍍，鍍件接在b極上
C．裝置②的總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
D．裝置③中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅板上鐵鉚釘處的腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A．此過(guò)程中銅被腐蝕
B．此過(guò)程中電子從Cu移向Fe
C．正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-
D．鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe－3e- ═ Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一種紙質(zhì)軟電池，該電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，一面附著鋅，另一面附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)，關(guān)于此電池，下列說(shuō)法正確的是
A．該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2催化劑]
B．該電池的正極反應(yīng)為MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH)＋OH－
C．放電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn
D．電池工作時(shí)OH－通過(guò)薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動(dòng)

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