19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
C．c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液：Ba2+、NO3-、Cl-
D．c（ClO-）=1.0mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

分析 A．酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，可與還原性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．易水解的離子不能大量存在于中性溶液中；
C．c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液呈堿性；
D．ClO-具有強(qiáng)氧化性，強(qiáng)還原性離子不能大量共存．

解答 解：A．酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，可與還原性Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，故A錯誤；
B．Fe3+易水解，不能大量存在于中性溶液中，故B錯誤；
C．c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．ClO-具有強(qiáng)氧化性，強(qiáng)還原性SO32-、S2-不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存，為高考常見題型，題目綜合考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，為高考高頻點(diǎn)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，生成白色沉淀的是（　�。�
A．HClB．BaCl2C．CuCl2D．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請寫出表示該過程的化學(xué)方程式Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O．
（3）在NaAlO2溶液中通入過量的CO2AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-（用離子方程式表示）
（4）污水及自來水處理的方法有很多．
Fe2（SO4）3凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，生成的少量Fe（OH）3膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的；．
使用時發(fā)現(xiàn)Fe2（SO4）3 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是因為在酸性廢液中，H+會抑制Fe3+的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，所以不能夠吸附懸浮物．
在酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)pH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（5）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+，則下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗方法即可鑒別的是②③④．
①硫酸鋁和氨水       ②偏鋁酸鈉和稀鹽酸        ③硫酸鋅和氫氧化鈉     ④硫酸鋅和氨水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在 lmol/L 的 AlCl3溶液中，A13+的個數(shù)小于NA
B．1 mol 碳烯（：CH2）中含有電子數(shù)為8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lL 己烷的分子數(shù)為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
D．1 mol C4Hl0分子中含有的共價鍵數(shù)無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）對于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO2的濃度為 。

（2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H<0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速率變化情況畫在c~d處.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在下列各說法中，正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應(yīng)放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
（1）2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷CH3CH（CH3）CH（CH3）C（CH3CH2）（CH3）CH2CH2CH3
（2）環(huán)己烷．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示反應(yīng)X（g）4Y（g）+Z（g） ，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ）

A．第6min后，反應(yīng)就終止了

B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

D．若降低溫度，將以同樣倍數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）。若是2min后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列說法，正確的是（ ）

A．物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)

B．物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L· min)

C．2min時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

D．2min時物質(zhì)B的濃度是1.4mol/L

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