（1）對于下列反應：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為，用O2濃度變化來表示的反應速率為。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO2的濃度為 。

（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強時，反應速率變化情況畫在c~d處.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
B．標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C．14 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為2NA
D．常溫下，0.1 mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　�。�
A．空氣、硫酸銅、H2SO4B．HCl、Fe（OH）3膠體、純堿
C．二氧化碳、膽礬、氫氧化鉀D．HNO3、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．2mol氫氣分子和2mol氦氣分子一定具有相同的（　�。�
A．原子數(shù)B．物質(zhì)的量C．中子數(shù)D．體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列飽和溶液中，通入過量二氧化碳氣體，肯定沒有沉淀產(chǎn)生的是（　　）
①氫氧化鈉　　　
②碳酸鈉　　　　
③硅酸鈉　　　　　　　
④次氯酸鈣　　　
⑤氯化鈣．
A．①⑤B．①②C．④⑤D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
C．c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液：Ba2+、NO3-、Cl-
D．c（ClO-）=1.0mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能．圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分．下列說法中正確的是（　�。�
A．a極要與Y極連接
B．N電極發(fā)生還原反應，當N電極消耗5.6L（標準狀況下）氣體時，則a電極增重64g
C．不論b為何種電極材料，b極的電極反應式一定為2C1--2e-=Cl2↑
D．若有機廢水中主要含有乙醛，則圖甲中M極發(fā)生的電極應為：CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為（ ）

A．C+H2O==CO+H2ΔH==+131.3KJ·mol—1

B．C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）ΔH==+10.94KJ·mol—1

C.C（s）+H2O（l）==CO（g）+H2（g）ΔH==+131.3KJ·mol—1

D.C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）ΔH==+131.3KJ·mol—1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省唐山市高二上10月月考化學試卷 （解析版） 題型：填空題

將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，

C的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)。試求：

⑴B的平均反應速率為 。

⑵x的值為 。

⑶5 min后，A、B的物質(zhì)的量之比為 。

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