Question

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①標(biāo)況下，11.2L的HF含有的分子數(shù)為0.5N_A
②12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N_A；
③42g乙烯和丁烯的混合物含有共用電子對(duì)9 N_A
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol；
⑤7.8g過(guò)氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3N_A；
⑥28g 硅晶體中含有2N_A個(gè)Si-Si鍵
⑦200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A
⑧在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5N_A
⑩S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A．

• A． ①③⑤⑥⑧
• B． ②④⑥⑦⑩
• C． ②③⑤⑥⑩
• D． ③⑤⑧⑨⑩

Answer 1

分析 ①標(biāo)況下，HF為液態(tài)；
②求出石墨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol六元環(huán)中含2mol碳原子來(lái)分析；
③乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH₂；
④標(biāo)況下SO₃為固體；
⑤求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過(guò)氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根來(lái)分析；
⑥求出晶體硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol晶體硅中含2mol Si-Si鍵來(lái)分析；
⑦Fe³⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；
⑧在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl₂充分反應(yīng)，鐵過(guò)量；
⑨2NO+O₂═2NO₂，根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量計(jì)算；
⑩S₂和S₈均由硫原子構(gòu)成．

解答 解：①標(biāo)況下，HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故錯(cuò)誤；
②12g石墨的物質(zhì)的量為1mol，而1mol六元環(huán)中含2mol碳原子，故1mol碳原子形成的六元環(huán)為0.5mol即0.5N_A個(gè)，故正確；
③乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH₂，故42g混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量為3mol，則含9mol共用電子對(duì)，即9N_A個(gè)，故正確；
④標(biāo)況下SO₃為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故錯(cuò)誤；
⑤7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過(guò)氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.3mol離子即0.3N_A個(gè)，故正確；
⑥28g晶體硅的物質(zhì)的量為1mol，而1mol晶體硅中含2mol Si-Si鍵即2N_A個(gè)，故正確；
⑦Fe³⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鐵離子和硫酸根的個(gè)數(shù)和小于N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
⑧在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl₂充分反應(yīng)，鐵過(guò)量，氯氣完全反應(yīng)，由于反應(yīng)后氯元素變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
⑨NO為1mol，O₂為0.5mol，由2NO+O₂═2NO₂，完全反應(yīng)后為1molNO₂，但由于NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，故混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，分子總數(shù)小于N_A，故錯(cuò)誤；
⑩S₂和S₈均由硫原子構(gòu)成，故6.4混合物中含有的硫原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，即0.2N_A個(gè)，故正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．