9．化學(xué)與航空、航天密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鎂用于制造輕合金，是制造飛機(jī)、火箭的重要材料
B．高純度硅制成的光電池，可用作火星探測器的動(dòng)力
C．聚脂纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，可制作宇航服
D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐氧化，是噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的理想材料

分析 A．鎂合金硬度大，密度��；
B．硅屬于半導(dǎo)體材料；
C．聚酯纖維為有機(jī)高分子材料
D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫，不怕氧化、密度�。�

解答 解：A．鎂合金硬度大，密度小，可用于制造汽車、飛機(jī)、火箭，故A正確；
B．硅屬于半導(dǎo)體材料，高純度硅制成的光電池，可用作火星探測器的動(dòng)力，故B正確；
C．制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)物，不是無機(jī)材料，屬于合成有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；
D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫，不怕氧化、密度小，所以高溫結(jié)構(gòu)陶瓷時(shí)噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的理想材料，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)、提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（　�。�
A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
B．溶液是電中性的，膠體是帶電的
C．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，前者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，后者則沒有
D．濃NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．表是元素周期表的一部分．A、B、C、D均為短周期元素，若C原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{3}{5}$，則下列說法中不正確的是（　�。�
AB 
 CD
A．陰離子半徑從大到小的排列順序?yàn)椋篊＞D＞B
B．B元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D＞C
D．B元素的氫化物的沸點(diǎn)低于C元素的氫化物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．乙醇的分子結(jié)構(gòu)為：，乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)，斷開的鍵是④；與HX反應(yīng)時(shí)，斷開的鍵是③；分子內(nèi)脫水生成乙烯時(shí)，斷開的鍵是①③；分子間脫水生成乙醚時(shí)，斷開的鍵是③④；在銅催化作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，斷開的鍵是④⑤；酯化反應(yīng)時(shí)，斷開的鍵是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有機(jī)物若完全燃燒生成CO2和H2O，或不完全燃燒生成CO、CO2、H2O．則此有機(jī)物含有元素的組成情況C、H或C、H、O（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO的體積為5.8L，NO2的體積為5.4L．（保留一位小數(shù)）．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水57.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碳及其化合物在生活、化工領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用．試回答下列問題：
（1）二甲醚（CH30CH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H0
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
①合成二甲醚的△H=-130.8kJ．mol-1
②下列能判斷恒溫恒容條件下合成二甲醚的反應(yīng)已達(dá)到平衡的依據(jù)為bc（填字母）．
a．氣體密度不變
b．壓強(qiáng)不變
c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變
d．反應(yīng)前n（C02）=2mol，n（H2）=6mol，一段時(shí)間后測得容器中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$的比值不變
③上述合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示．T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充人2L的恒容密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速v（CH3OCH3）=0.18 mol/（L•min）；A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)平衡常數(shù)KA、KB．KC之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．

（2）有科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖2所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3
（3）以CO2為原料利用電解法可制取乙烯，其裝置如圖3所示．電極a為電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
（4）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O=NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．（已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù) Kb=2×l0-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×l0-7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，需要用到的是：CDE
A．錐形瓶B．200mL容量瓶   C．膠頭滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是燒杯、玻璃棒．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算的氯化鈉固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氯化鈉溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶瓶塞蓋緊，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）配制完畢后，老師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是：A
A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（5）通過計(jì)算需用托盤天平稱取NaCl固體2.9g；若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL該濃溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．同溫同壓下，相同體積的CH4、C2H4、C2H6完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量比為C2H6；相同質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H6完全燃燒，生成CO2最多的是C2H4．

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同步練習(xí)冊答案