Question

19．同溫同壓下，相同體積的CH₄、C₂H₄、C₂H₆完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量比為C₂H₆；相同質(zhì)量的CH₄、C₂H₄、C₂H₆完全燃燒，生成CO₂最多的是C₂H₄．

Answer 1

分析 同溫同壓下，體積相同，據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$，則n相同，1mol烴C_xH_y耗氧量為（x+$\frac{y}{4}$）mol；等質(zhì)量的烴完全燃燒，碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成二氧化碳越大．

解答 解：同溫同壓下，體積相同，據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$，則n相同，設(shè)CH₄、C₂H₄、C₂H₆的物質(zhì)的量為1mol，1molCH₄的耗氧量為（1+1）mol=2mol，1molC₂H₄的耗氧量為（2+1）mol=3mol，1molC₂H₆的耗氧量為（2+$\frac{6}{4}$）=3.5mol，故需要的氧氣最多的是C₂H₆；CH₄中C、H原子數(shù)目之比為1：4，C₂H₄中C、H原子數(shù)目之比為1：2，C₂H₆中C、H原子數(shù)目之比為1：3，故碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)CH₄＜C₂H₆＜C₂H₄，等質(zhì)量的烴完全燃燒，碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成二氧化碳越大，故C₂H₄生成二氧化碳最多，
故答案為：C₂H₆；C₂H₄．

點(diǎn)評 本題考查烴燃燒有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)烴燃燒通式及H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)理解耗氧量問題．