Question

A、B、C、D代表元素周期表中4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點(diǎn)高的原因是

 

；第一電離能比后面一號(hào)元素大的原因是

 

（2）B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個(gè)原子18個(gè)電子的分子，該化合物的電子式為

 

，若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（3）C元素的正三價(jià)離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號(hào)為

 

，在同期表中位于

 

周期

 

族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基態(tài)原子的電子排布式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，則A為N元素；氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比同族元素氫化物熔沸點(diǎn)高；N原子的2P軌道是半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；
（2）B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個(gè)原子18個(gè)電子的分子，該化合物為H₂O₂；向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，分解生成水與氧氣；
（3）C元素的正三價(jià)離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素原子外圍電子排布為3d⁶4s²，C為Fe元素，處于第四周期Ⅷ族，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，結(jié)合能量最低原理書寫其基態(tài)原子的電子排布式．

解答： 解：（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，則A為N元素，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)比同族元素氫化物熔沸點(diǎn)高；N原子的2P軌道是半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能高于氧元素，
故答案為：NH₃分子間有氫鍵；N原子的2P軌道是半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；
（2）B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個(gè)原子18個(gè)電子的分子，該化合物為H₂O₂，其電子式為：，向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，分解生成水與氧氣，反應(yīng)方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）C元素的正三價(jià)離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素原子外圍電子排布為3d⁶4s²，C為Fe元素，處于第四周期Ⅷ族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：Fe；第四周期Ⅷ族；；
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，側(cè)重對核外電子排布的考查，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．