Question

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)制硝酸時產(chǎn)生的廢氣（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣．其主要反應(yīng)為：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O   NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O．
（1）1mol NO和1.4mol NO₂混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，消耗NaOH物質(zhì)的量為

 

mol；生成的NaNO₃是

 

mol．
（2）NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_X，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值不可能為

 

（填編號）．
a．1.3         b．1.5       c．1.6       d．1.9
硝酸的鹽也是重要化工原料，易溶于水，高溫時具有強氧化性、易分解等性質(zhì)．
取11.28g Cu（NO₃）₂無水晶體，強熱使其完全分解，得到NO₂、O₂和4.64固體氧化物．將氣體用水充分吸收后，還有氣體剩余，同時得到100mL溶液．
請通過計算確定：（要求寫出計算過程）
（3）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
（4）殘留固體的成分和質(zhì)量分別是多少克？

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：（1）NO和NO₂混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收，生成物為NaNO₂和NaNO₃，根據(jù)反應(yīng)的方程式計算；
（2）混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，應(yīng)滿足n（NO₂）≥n（NO）；
（3）（4）發(fā)生2Cu（NO₃）₂→2CuO+4NO₂+O₂、4NO₂+O₂+2H₂O→4HNO₃，以此計算．

解答： 解：（1）1molNO和1.4molNO₂混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收，
  NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
1mol 1mol  2mol    2mol
反應(yīng)后剩余0.4molNO₂，
   2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
   2mol    2mol      1mol
   0.4mol  0.4mol    0.2mol
則消耗NaOH為2mol+0.4mol=2.4mol，生成的NaNO₃物質(zhì)的量為0.2mol，
故答案為：2.4；0.2；
（2）由方程式可知混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，應(yīng)滿足n（NO₂）≥n（NO），即x≥1.5，故答案為：a；
（3）發(fā)生2Cu（NO₃）₂→2CuO+4NO₂+O₂、4NO₂+O₂+2H₂O→4HNO₃，由于還有氣體剩余，故只可能是O₂，此部分O₂由CuO 受熱分解生成Cu₂O所得，
故反應(yīng)前N 元素全部轉(zhuǎn)換成之后的HNO₃溶液中的HNO₃，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

11.28g 188g/mol ×2

0.1L

=1.2mol/L，
答：所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L；
（4）設(shè)生成CuO的物質(zhì)的量為x mol，Cu₂O的物質(zhì)的量為 y mol
x+2y=

11.28

188

=0.06
80x+144y=4.64
解得 x=0.04，y=0.01，
質(zhì)量分別為0.04mol×80g/mol=3.2g，144g/mol×0.01mol=1.44g，
答：CuO的質(zhì)量為3.2g，Cu₂O的質(zhì)量為1.44g．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，本題關(guān)鍵是能夠把握反應(yīng)的特點，根據(jù)方程式計算相關(guān)物理量，易錯點為（3），注意把握題給信息．