Question

以下框圖中A→M是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置

 

； C物質(zhì)中所包含的化學(xué)鍵類型

 

．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：

 

．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A、E是金屬，且反應(yīng)條件是高溫，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，則E是Al，B是Al₂O₃；D為紅棕色粉末，則為Fe₂O₃，A是Fe；H是FeCl₃，F(xiàn)eCl₃和Fe反應(yīng)生成FeCl₂，所以K是FeCl₂；
F和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體且能和水反應(yīng)，則C是Na₂O₂，過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和O₂，F(xiàn)是單質(zhì)為O₂，G是NaOH；
Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂和H₂，J是氣體單質(zhì)，則J是H₂、I是NaAlO₂，氯化鐵和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）₂和NaCl，F(xiàn)e（OH）₂易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，M為紅褐色固體，為Fe（OH）₃，所以L是Fe（OH）₂，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)分析解答．

解答： 解：A、E是金屬，且反應(yīng)條件是高溫，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，則E是Al，B是Al₂O₃；D為紅棕色粉末，則為Fe₂O₃，A是Fe；H是FeCl₃，F(xiàn)eCl₃和Fe反應(yīng)生成FeCl₂，所以K是FeCl₂；
F和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體且能和水反應(yīng)，則C是Na₂O₂，過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和O₂，F(xiàn)是單質(zhì)為O₂，G是NaOH；
Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂和H₂，J是氣體單質(zhì)，則J是H₂、I是NaAlO₂，氯化鐵和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）₂和NaCl，F(xiàn)e（OH）₂易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，M為紅褐色固體，為Fe（OH）₃，所以L是Fe（OH）₂，
（1）通過以上分析知，E是Al，鋁位于第三周期第IIIA族，C是Na₂O₂，過氧化鈉中過氧根離子和鈉離子之間存在離子鍵、氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，
故答案為：第三周期ⅢA主族；離子鍵、共價(jià)鍵（或非極性鍵）；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁、鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)金屬單質(zhì)及其反應(yīng)條件確定鋁熱反應(yīng)，據(jù)此為突破口再結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)特殊現(xiàn)象來分析解答，熟悉常見物質(zhì)的特殊反應(yīng)、反應(yīng)特殊現(xiàn)象，注意（2）中水作氧化劑，會(huì)用化學(xué)語言描述氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)現(xiàn)象，題目難度不大．