已知有機物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下，
A可以發(fā)生自身加成反應(yīng)，形成高分子化合物E．

請回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B
 
；D
 
；
（2）寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
①
 
反應(yīng)類型
 
；
②
 
反應(yīng)類型
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A可以作為水果的催熟劑，則A是CH2=CH2，A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，在Cu作催化劑、加熱條件下，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B和D在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，一定條件下，A可以發(fā)生自身加成反應(yīng)，形成高分子化合物E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．
解答： 解：可以作為水果的催熟劑，則A是CH2=CH2，A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，在Cu作催化劑、加熱條件下，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B和D在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，一定條件下，A可以發(fā)生自身加成反應(yīng)，形成高分子化合物E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，
（1）通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故答案為：CH3CH2OH；CH3COOH；
（2）①在一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2O
一定條件下
CH3CH2OH，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，
故答案為：CH2=CH2+H2O
一定條件下
CH3CH2OH；加成反應(yīng)；
②在Cu作催化劑、加熱條件下，B被氧氣氧化生成CH3CHO，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)．
點評：本題考查了有機物的推斷，以乙烯為載體考查了乙烯和其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，乙烯中含有碳碳雙鍵導(dǎo)致乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，再結(jié)合醇的性質(zhì)分析解答，熟悉以乙烯為代表的烯烴的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下框圖中A→M是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體．

請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置
 
； C物質(zhì)中所包含的化學(xué)鍵類型
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

150℃時，向如圖所示的容器（密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變）中加入4L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)（催化劑體積忽略不計），反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度．平衡后容器體積變?yōu)?.4L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5．
（1）反應(yīng)前混合氣體中V（N2）：V（H2）=
 
；
反應(yīng)達(dá)平衡后V（NH3）=
 
L；該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，恢復(fù)到150℃時測得此過程中從外界吸收了6.44kJ的熱量．
①充入NH3時，混合氣體的密度將
 
，在達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的密度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．反應(yīng)重新達(dá)平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將
 
5（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列哪些實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達(dá)了平衡
 
．
A．容器不再與外界發(fā)生熱交換
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．當(dāng)V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2時  D．當(dāng)容器的體積不再發(fā)生變化時
③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機物A是具有水果香味的液體，其分子式是C4H8O2，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出A、B、C各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
A：
 
B：
 
  C：
 

（2）B分子中的官能團是
 
 （填序號）．
①羧基（-COOH）      ②醛基（-CHO）    ③羥基（-OH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《化學(xué)反應(yīng)原理》
物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性．
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①
 
②
 
 ③
 
．
（2）溶液中共有
 
種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：
 
．
（4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
Ⅱ、有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1mol?L-1，其c（H+） 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小順序為
 
；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為
 
．
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關(guān)系為
 
（用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1--代表鹽酸、pH2--代表硫酸、pH3--代表醋酸）
Ⅲ、已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），且在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水 ②100mL0.3mol/L AgNO3溶液   ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時，此時c（Ag+）由大到小的順序為
 
（填序號），溶液②中c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種短周期元素，X元素是同周期元素中原子半徑最大的金屬元素；化合物XY中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素的原子比Y元素的原子少2個質(zhì)子．
寫出它們的元素符號：X
 
；Y
 
；Z
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol O2與1mol O3相比，所含分子數(shù)之比為
 
，原子數(shù)之比為
 
，同溫同壓下兩種氣體的體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了達(dá)到下列表格中的試驗要求，請從供選擇的化學(xué)試劑和方法中選出合適的，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中．
實驗要求 選項的標(biāo)號
提取NaBr溶液中的Br2
 
檢驗乙醇中含有水
 
鑒別SO2和CO2
 
除去AgCl中少量的Ag2CO3
 
鑒別氯化鎂和氯化鋁
 
供選擇的化學(xué)試劑及實驗方法：
A．加濃氫氧化鈉溶液；B．通入品紅溶液；C．加入足量稀鹽酸、過濾；D．加入CCl4，萃取、分液；E．無色硫酸銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子核裂變反應(yīng)放出的能量是一種高效的優(yōu)質(zhì)能源．
 
235
92
U 原子常用于核裂變反應(yīng)，下列對其描述正確的是（　　）
A、中子數(shù)92
B、電子數(shù)143
C、核電荷數(shù)235
D、中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差51

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