Question

19．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．請回答下列問題．
（1）當(dāng)電極a為Zn，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-═Zn²⁺．正極的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑
（2）外電路中的電子是從Zn電極流向Cu電極．
（3）當(dāng)a極溶解的質(zhì)量為6.5g時，有0.2mol電子通過導(dǎo)線．

Answer 1

分析 （1）Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬Zn作負(fù)極，金屬Cu為正極，正極上氫離子得到電子，負(fù)極上Zn失去電子；
（2）外電路中的電子從負(fù)極移向正極；
（3）根據(jù)負(fù)極反應(yīng)進(jìn)行計算．

解答 解：（1）Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬Zn作負(fù)極，金屬Cu為正極，正極上氫離子得到電子，反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，負(fù)極上Zn失去電子，反應(yīng)為Zn-2e^-═Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-═Zn²⁺，2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）外電路中的電子從負(fù)極移向正極，即從Zn電極流向Cu電極，故答案為：Zn；Cu；
（3）因為負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-═Zn²⁺，所以當(dāng)a極溶解的質(zhì)量為6.5g時，有$\frac{6.5}{65}$×2=0.2mol電子通過導(dǎo)線，故答案為：0.2．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，把握圖中裝置的分析及原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極、電極反應(yīng)、轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．