9．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬甲的陽離子比同價態(tài)的金屬乙的陽離子氧化性強，則金屬甲比金屬乙活潑
B．原電池中電子從負極經(jīng)過溶液流向正極
C．電解池中電解質(zhì)溶液的陽離子向陰極遷移
D．在鐵制品上鍍銀，鐵做正極，銀做負極

分析 A、金屬甲的陽離子比同價態(tài)的金屬乙的陽離子氧化性強，則金屬乙比金屬甲活潑．
B、電子不能進入溶液．
C、電解質(zhì)溶液的陽離子向陰極遷移．
D、電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極．

解答 解：A、金屬甲的陽離子比同價態(tài)的金屬乙的陽離子氧化性強，則金屬乙比金屬甲活潑，故A錯誤．
B、電子不能進入溶液，所以原電池中電子從負極經(jīng)過外電路流向正極，故B錯誤．
C、電解池中電解質(zhì)溶液的陽離子向陰極遷移，故C正確．
D、電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，所以在鐵制品上鍍銀，鐵做陰極，銀做陽極，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電化學原理，難度不大，明確電鍍和電解池、原電池的原理都是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．請回答下列問題．
（1）當電極a為Zn，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，負極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+．正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
（2）外電路中的電子是從Zn電極流向Cu電極．
（3）當a極溶解的質(zhì)量為6.5g時，有0.2mol電子通過導線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．結(jié)構(gòu)簡式表示的有機物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的鹵代烴共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中．
（1）鋅片上的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+；
（2）銅片上的現(xiàn)象是：有大量氣泡產(chǎn)生，電極反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑；
（3）電流由銅經(jīng)導線流向鋅，說明銅為正極，鋅為負極．
（4）當收集到氫氣4.48L（標況下）時，通過導線的電子為0.4mol．
（5）若將電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，能否形成原電池？能若能，請寫出正極反應(yīng)式，若不能請說明理由．Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                    B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別       D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                     B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+          D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是C（填序號）．
A．Cl2       B．Fe      C．H2O2         D．HNO3
（4）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應(yīng)的離子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，當轉(zhuǎn)移6mol電子時，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．8molB．4molC．2molD．6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮化硼（BN）是新型無機非金屬材料，溶點3000℃，可以作潤滑劑、高級耐火材料和超硬材料．某興趣小組以下圖裝置用NH3與B2O3固體在高溫下制備少量氮化硼．

（1）裝置的連接順序是Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ-Ⅳ，則化合物X是氫氧化鈣，裝置Ⅱ中的藥品和儀器是堿石灰 和干燥管．
（2）裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O．
（3）裝置Ⅳ中廣口瓶里盛裝的是水，其作用是吸收未反應(yīng)的氨氣，進尾氣的入口是b （填“a”或“b”）
（4）為防止裝置內(nèi)空氣中的O2對制備反應(yīng)的不利影響，則檢驗裝置內(nèi)空氣被排盡的方法是先加入藥品，連接裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，加熱Ⅰ，用濕潤的紅色石蕊試紙在裝置末導管口檢驗，若變藍色，則說明空氣已排盡．
（5）反應(yīng)前瓷舟皿中盛有8.4g B2O3固體，反應(yīng)結(jié)束后稱得瓷舟皿中固體為6.4g，則氮化硼的產(chǎn)率為83.3%（保留百分號前一位小數(shù)）．
（6）NH3與BCl3在高溫下反應(yīng)也能制備氮化硼，請從產(chǎn)物影響分析，工業(yè)上往往采用NH3與B2O3在高溫下制備氮化硼的原因是用NH3與BCl3在高溫下反應(yīng)制備氮化硼的同時會產(chǎn)生氯化氫，氯化氫對設(shè)備腐蝕，導致成本升高．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）平衡移動的方向
B．裝置②依據(jù)反應(yīng)后U管兩邊液面的高低，判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．裝置③測定稀強酸與稀強堿反應(yīng)的中和熱
D．裝置④用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液（部分加持儀器略去）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液．向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L（假設(shè)溶液體積不變）．
（1）需加入NaCl的質(zhì)量為多少？
（2）Cl-的物質(zhì)的量濃度為多少？

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