下列敘述不正確的是()
A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9﹣10﹣7m之間
B. 用平行光照射可以區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
C. 把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中,以制取Fe(OH)3膠體
D. 腎衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進(jìn)行治療
考點(diǎn): 分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系;膠體的重要性質(zhì).
專題: 溶液和膠體專題.
分析: A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑;
B、丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體;
C、制備氫氧化鐵膠體,應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液;
D、血液透析的原理類似于滲析原理,透析膜相當(dāng)于半透膜的作用;
解答: 解:A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑,膠體的分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9 m﹣10﹣7m之間,故A正確;
B、丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體,故B正確;
C、制備氫氧化鐵膠體,應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,生成氫氧化鐵沉淀,故C錯(cuò)誤;
D、血液透析的原理類似于滲析原理,透析膜相當(dāng)于半透膜的作用,腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進(jìn)行治療,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評: 本題考查膠體的性質(zhì),要求學(xué)生熟記教材中提到的膠體的例子,是對基礎(chǔ)內(nèi)容的考查,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法不正確的是( )
| A. | 離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng) |
| B. | 陽離子的半徑越大則可同時(shí)吸引的陰離子越多 |
| C. | 通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大,該陰陽離子組成離子化合物的晶格能越大 |
| D. | 拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比是()
A. 3:2:2 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素,其中元素種類最多的周期是()
A. 第4周期 B. 第5周期 C. 第6周期 D. 第7周期
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2⑥Ar中只含有離子鍵的是①,只含有共價(jià)鍵的是③④,既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是②⑤,沒有化學(xué)鍵的是⑥.
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:
CO2 NaCl H2O2
(3)用電子式表示下列化合物的形成過程:
CaF2: H3:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是()
A. 交叉分類法和樹狀分類法是化學(xué)上僅有的兩種分類方法
B. 化合物中某元素處于最高價(jià)只能被還原
C. H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42﹣
D. 偏二甲肼(分子式:C2H8N2)是一種有機(jī)高能燃料,它的摩爾質(zhì)量為60g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒,已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.下列說法正確的是()
A. NaNO2在反應(yīng)中被氧化
B. NaI是還原產(chǎn)物
C. 若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mole﹣,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為44.8L
D. 氧化劑與還原劑之比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c,它們的離An+、Bn﹣、Cm﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且n>m,則下列關(guān)系正確的是()
A. a>b>c B. a>c>b C. a=b+m﹣n D. a=c﹣n﹣m
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某鹽的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl﹣,則SO42﹣為()
A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L
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