用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比是（）

    A．             3：2：2             B． 1：2：3         C． 1：3：3  D． 3：1：1


考點：  物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．

專題：  計算題．

分析：  根據(jù)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，由硫酸根離子的物質(zhì)的量確定硫酸鹽的物質(zhì)的量，體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的摩爾濃度之比．

解答：  解：由相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，

則Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，

   1    1

SO42﹣～Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，

 1                   1     1

又體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的摩爾濃度之比，

則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比為：1：1=1：3：3，

故選C．

點評：  本題考查三種硫酸鹽的濃度比的計算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及硫酸根離子守恒是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，不需要利用鋇離子的物質(zhì)的量代入計算．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．X沒有正價態(tài)的化合物；Y的氫化物為H2B；0.2mol的Z原子能從酸中置換出2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；W的原子核內(nèi)沒有中子．

（1）X、Y、Z三種元素的名稱依次為   ，   ，   ．

（2）用電子式表示Z與X相互結(jié)合成化合物的過程：   ．

（3）寫出Z與Y所形成的1：1型化合物跟W與Y所形成的化合物作用的離子方程式   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�

　

A．

反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Ag+的濃度不變

　

B．

沉淀溶解后，生成的無色配合離子[Ag（NH3）2]+一定難電離

　

C．

向反應(yīng)后的溶液中加入過量鹽酸，無任何現(xiàn)象發(fā)生

　

D．

在[Ag（NH3）2]+離子中，既存在離子鍵，又存在共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）

①是溶液 

②是膠體 

③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

④能透過濾紙 

⑤不能透過濾紙 

⑥靜置后，會析出黑色沉淀．

    A．             ①④⑥              B． ②③⑤          C． ②③④   D． ①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

    A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NA

    B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NA

    C． NA個N2分子所占的體積與0.5 NA個H2分子所占的體積比一定是2：1

    D． 1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)1.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


作為高中生，學(xué)會利用我們課堂上學(xué)到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學(xué)習(xí)的重要目的之一．馬會五中某化學(xué)實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究．

I．甲同學(xué)老家在山西，對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到德陽后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關(guān)資料后，得知以下信息：

①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經(jīng)長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋．

②釀造醋國家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國家標(biāo)準(zhǔn)僅為1.50g～a3.50g/100mL．

③乙同學(xué)在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L．

（1）請幫助乙同學(xué)計算從超市購買的食醋中醋酸屬于釀造醋（填“釀造”或“配制”）．（提示：醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol）

（2）請寫出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應(yīng)的離子方程式    

Ⅱ．丙同學(xué)對課堂上學(xué)到的膠體的相關(guān)知識產(chǎn)生了濃厚興趣．

（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現(xiàn)一條光束穿過雞蛋清溶液，此現(xiàn)象稱為    

（2）他將乙同學(xué)配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱為   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，下列說法正確的是（）

    A．                                 溴離子具有氧化性 B． 氯氣是還原劑

    C．                                 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D． 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述不正確的是（）

    A． 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9﹣10﹣7m之間

    B． 用平行光照射可以區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

    C． 把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3膠體

    D． 腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩種元素可以形成AB2型共價化合物的是（）

    A． 無中子的原子與最外層有6個電子的短周期元素的原子

    B． 核電荷數(shù)分別為12和17的元素

    C． ⅣA族和ⅥA族原子半徑最小的元素

    D． 最高正價都為奇數(shù)的兩種短周期元素

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