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7．分別取等質量的Mg、Fe細小顆粒進行下列操作：
I．將鎂鐵混合均勻后，一次性加入足量的稀硫酸，得到圖A、B；  
II．分別向盛鎂鐵的兩試管中逐滴緩慢滴入等濃度稀硫酸（滴速相同），得到關系為C、D，
則下列圖示正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 Mg的活潑性大于Fe，所以鎂、鐵合金和稀硫酸混合，鎂先和稀硫酸反應、后Fe和稀硫酸反應；
Mg的活潑性大于Fe，所以Mg的反應速率大于Fe；且Mg的摩爾質量小于Fe，相同的物質的量Mg和Fe分別與足量稀硫酸反應，Mg生成氫氣的量大于Fe，據此分析解答．

解答 解：A．Mg的活潑性大于Fe，所以鎂、鐵合金和稀硫酸混合，鎂先和稀硫酸反應、后Fe和稀硫酸反應，Mg和Fe的物質的量、摩爾質量不同，導致生成氫氣和消耗硫酸的斜率不同，故A錯誤；
B．Mg先反應、Fe后反應，所以隨著反應的進行，固體平均摩爾質量先增大，當鎂完全反應后，固體平均摩爾質量不變，直至鐵完全反應，故B錯誤；
C．Mg的活潑性大于Fe，所以Mg的反應速率大于Fe；且Mg的摩爾質量小于Fe，相同的物質的量Mg和Fe分別與足量稀硫酸反應，Mg生成氫氣的量大于Fe，故C正確；
D．硫酸根離子不參加反應，無論反應是否進行，溶液中硫酸根離子濃度不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以鎂、鐵為載體考查圖象分析，明確圖象中每個拐點含義及物質的性質是解本題關鍵，同時還考查離子反應，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學興趣小組利用以下裝置（夾持裝置省略）制備次氯酸鈉、氯酸鉀．涉及的化學方程式如下：
2NaOH（稀）+Cl2$\frac{常溫或低溫}{\;}$NaClO+NaCl+H2O； 6KOH（濃）+3Cl2$\frac{75-80℃}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O 

根據以上信息，回答下列問題：
（1）對裝置1進行加熱的最好方式是水浴加熱．
（2）檢查裝置2氣密性的方法是將裝置連接好，關閉止水夾，往三頸燒瓶加水沒過導管和玻璃管，將三頸燒瓶浸沒在裝有冰水混合物的燒杯中，如果導管口和玻璃管口出現氣泡，拿走燒杯，導管和玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好．反之，氣密性不好．
（3）單向閥在實現Cl2單向流通同時，還有一個作用是防止倒吸．
（4）錐形瓶中合適的試劑是CD．
A、飽和的食鹽水   B、澄清的石灰水   C、亞硫酸鈉溶液    D、氫氧化鈉溶液
（5）反應結束后獲得氯酸鉀晶體的操作為B、過濾、洗滌、D．
A、蒸發(fā)結晶     B、冷卻結晶       C、高溫烘干       D、濾紙吸干
（6）興趣小組用如下方法測定制備的NaClO溶液的濃度：取溶液10.00mL于500mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻．再取容量瓶中試樣20.00mL與稀硫酸、碘化鉀溶液充分反應后，用濃度為c mol•L-1的硫代硫酸鈉標準溶液滴定．平行試驗平均用去硫帶硫酸鈉標準溶液VmL．相關反應式為：
2H++ClO-+2I-=I2+H2O；I2+2S2${O}_{3}^{2-}$=S4${O}_{6}^{2-}$+2I-．
①用移液管量取20.00mL試樣，吸液操作時，左手拿洗耳球右手持移液管．
②原NaClO溶液的濃度為1.25cvmol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗不合理的是（　　）
A．制備少量氧氣B．制備并收集少量NO氣體
C．四氯化碳萃取碘水中的碘D．證明非金屬性強弱：S＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為短周期主族元素，原子序數依次增大．A和D可形成化合物E，E的焰色反應呈黃色；B是地殼中含量最高的金屬元素；C基態(tài)原子最外層原子軌道中有兩個未成對電子且無空軌道．請回答下列問題：
（1）D基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p62s23p5．
（2）C單質在空氣中燃燒產物的分子立體構型是V形．
（3）E晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞中A離子的個數是4．
（4）B單質與A的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）D單質的水溶液中加入CaCO3固體，溶液中的含氧酸濃度增大，用平衡移動原理解釋其原因氯水存在下列化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO；加入CaCO3固體，溶液中的強酸HCl和CaCO3反應，致上述化學平衡向正反應方向移動，HClO的濃度增加．
（6）將C的氫化物通入Fe2（SO4）3溶液中，有黃色沉淀生成．該反應的離子方程式是H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，可逆反應2A（氣）+B（氣）?nC（固）+D（氣）達平衡．若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是（　�。�
A．其他條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動
B．其他條件不變，增大壓強，混合氣體的總質量不變
C．該反應式中n值一定為2
D．原混合氣體中A與B的物質的量之比為2：1，且2M（A）+M（B）=3M（D）（其中M表示物質的摩爾質量）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3．下列說法錯誤的是（　　）
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應式為2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少13g
D．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．苯乙醛（）主要存在于煙葉中，有濃郁的玉簪花香氣，用于合成香料．現有如下轉化關系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E繼續(xù)被氧化生成F，F的相對分子質量為90．

$\stackrel{HCN}{→}$A$→_{H_{2}O}^{HCl}$B$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$D+E
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（1）苯乙醛的分子式為C8H8O；B中具有的官能團有（填名稱）羧基、羥基．
（2）寫出B轉化為C反應的化學方程式；該反應類型屬消去反應．
（3）C與H2發(fā)生加成反應，1molC最多可消耗H24mol．
（4）E可能具有的化學性質有（填序號）①④．
①能與H2發(fā)生加成反應              
②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應
③能與甲酸發(fā)生酯化反應             
④能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應
（5）B的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有4種；請寫出其中一種同分異構體的結構簡式任意一種．
①與B具有相同的官能團種類         ②遇三氯化鐵溶液不顯色   ③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題．目前寧夏境內空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）

（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖1所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的轉化率為40%．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應的熱化學反應方程式為：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-a+b-2c kJ•mol-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖2所示． Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲、乙兩個容器中，分別加入0.1 mol•L -1的 NaCl溶液與0.1 mol•L-1的AgNO3溶液后，以 Pt為電極進行電解時，在A、B、C、D各電極上生成物的物質的量之比為 （　�。�
A．2：2：4：1B．2：3：4：1C．1：4：2：2D．1：1：1：1

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