Question

常溫下，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

• A、K⁺、Ba²⁺、NO₃^-
• B、Ca²⁺、Al³⁺、Br^-
• C、Na⁺、ClO^-、SO₄^2-
• D、Mg²⁺、Cl^-、NH₄⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：常溫下，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-14 mol/L的溶液中，該溶液可能為酸溶液或堿溶液；離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、生成絡(luò)合物等，在溶液中既能夠大量共存．

解答： 解：該溶液中存在電離的氫離子或者氫氧根離子，
A、K⁺、Ba²⁺、NO₃^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B、鋁離子、鈣離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；
C、次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能夠大量共存，故C錯(cuò)誤；
D、鎂離子、銨離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．