用石墨作電極，電解1mol?L-1下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（　�。�
A、Na2SO4
B、NaOH
C、HCl
D、NaCl
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷溶液中氫離子濃度是否變化，從而確定溶液pH值是否變化．
解答： 解：A、電解硫酸鈉溶液，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，故A正確；
B、電解氫氧化鈉，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的濃度增大，溶液的pH值增大，故B錯(cuò)誤；
C、電解鹽酸，溶液中氫離子、氯離子放電，所以溶液中氫離子濃度逐漸減小，pH值逐漸變大，故C錯(cuò)誤；
D、電解氯化鈉，溶液中氫離子和氯離子放電，所以溶液中氫離子濃度逐漸減小，pH值逐漸變大，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查了電解質(zhì)溶液中離子的放電順序，電解電解質(zhì)溶液時(shí)，有電解水型，如電解硫酸鈉溶液；有電解電解質(zhì)型，如電解氯化銅溶液；有電解電解質(zhì)和水型，如電解氯化鈉溶液，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1996年，范克（Fwnk．J．E）等人提出用H2O和H2SO4為原料進(jìn)行熱化學(xué)循環(huán)制氫法：
2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）═H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）═H2O（l）+SO2（g）+
1
2
O2（g）
2HI（g）═H2（g）+I2（g）
從理論上講，該循環(huán)中，1mol原料H2O能制得氫氣（　�。�
A、0.25mol
B、0.5mol
C、1mol
D、2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、Ba2+、NO3-
B、Ca2+、Al3+、Br-
C、Na+、ClO-、SO42-
D、Mg2+、Cl-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向8g二價(jià)金屬的氧化物固體中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所耗的硫酸體積為100mL，在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，在另一個(gè)電極上析出該金屬1.28g．
（1）根據(jù)計(jì)算確定金屬氧化物的名稱．
（2）計(jì)算通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液體積按100mL計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
A、使pH試紙呈紅色的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+
B、水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：CO32-、K+、ClO-、SO32-
C、在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+
D、滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：Na+  CO32-  C6H5O-  Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式中正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
B、硫酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、向溴化亞鐵溶液中滴加少量氯水：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略．）

（1）A的化學(xué)式為
 
，K的化學(xué)式為
 
，D的電子式為
 
；
（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是
 
；
（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H的質(zhì)量之比為
 
；
（4）反應(yīng)④的離子方程式為
 
．
（5）將A的氧化物和Fe2O3的混合物a g，溶解在過(guò)量的200mL c（H+）=0.1mol?L-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液剛好使沉淀質(zhì)量最大時(shí)，用去NaOH 溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個(gè)氧原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO2的中心原子所含有的孤對(duì)數(shù)為2NA
C、28gN60單質(zhì)（見(jiàn)圖）中含有的N-N鍵個(gè)數(shù)為3NA
D、1 molNa2O2跟H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量變化如圖1所示，回答下列問(wèn)題：

①計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)平衡常數(shù)K=
 
（保留二位小數(shù)）
②產(chǎn)物NH3在5～10min、20～25min和45～50min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示]從大到小排列次序?yàn)?div id="op4d6kn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③在45min時(shí)，采取的措施是
 
；
（2）如圖2是一個(gè)體積固定的恒溫密閉容器，正中間有一個(gè)可以滑動(dòng)的隔板將容器隔成A、B兩室．A室放入H2和O2共5mol，B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好處于正中間．
①控制一定條件，只使A室氣體充分反應(yīng)，此時(shí)隔板左移，待反應(yīng)完成且密閉容器溫度恒定（大于120℃）后，A室氣體體積是B室體積的
4
5
．計(jì)算原H2和O2的體積比為
 
．
②再控制一定條件，使H2和N2發(fā)生反應(yīng)（正反應(yīng)放熱）．當(dāng)密閉容器溫度恒定（大于120℃）且達(dá)到平衡時(shí)，隔板右移恰好回到正中間，若加入的N2為1mol，則N2的轉(zhuǎn)化率為
 
，若加入的N2為x mol，則x的取值范圍是
 
．

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