在10 mL 0.01 的純堿溶液中,不斷攪拌并逐滴加入2.4 mL 0.05 的鹽酸,完全反應(yīng)后,在標準狀況下生成的體積為

A.1.344 mL      B.2.240 mL       C.0.672 mL              D.0.448 mL

 

【答案】

D

【解析】由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進行的，方程式為Na2CO3＋HCl=NaCl=NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。純堿是1×10－4mol，鹽酸是1.2×10－4mol，所以最終生成的CO2的物質(zhì)的量是0.2×10－4mol，標準狀況下的體積是0.448ml，答案選D。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NH4+離子與HCHO在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O，現(xiàn)有一瓶失去標簽的銨鹽，已知其中氮元素只存在在NH4+中，為測其氮的含量，現(xiàn)稱取2.62g樣品，溶于水后加入足量甲醛配成100mL溶液，從中取出10.00mL，加適量水后滴入數(shù)滴酚酞試液，再用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，裝有氫氧化鈉溶液的滴定管初讀數(shù)為0.20mL，當?shù)蔚饺芤撼霈F(xiàn)粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪去時，末讀數(shù)為19.40mL．
試計算：
（1）滴定過程中消耗氫氧化鈉溶液
 
 mL．
（2）與樣品發(fā)生反應(yīng)的甲醛的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）該銨鹽中氮的質(zhì)量分數(shù)．（計算過程和結(jié)果請保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：教材完全解讀　蘇教版課標版　高中化學(xué)　必修1 蘇教版課標版 題型：013

在10 mL　0.01 mol·L－1的純堿溶液中不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL　0.05 mol·L－1鹽酸，完全反應(yīng)后，在標準狀況下生成二氧化碳氣體的體積為(　　)．

[　　]

A．

1.344 mL

B．

2.240 mL

C．

0.672 mL

D．

0 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10 mL 0.1 mol·L-1下列各離子的鉀鹽溶液中，分別滴加1 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸，一定能使原溶液中的陰離子總數(shù)增加的是

A.            B.             C.             D.Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省、廣雅高三四校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)。

（1）稱取兩種固體各2 g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。

① 發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論????????? ???????????????? ? 。

② 同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到了其它現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ??? （填字母序號）。

? A．溶液溫度下降? B．溶液溫度升高??? C．滴入酚酞后呈淺紅色? ????? D．滴入酚酞后呈紅色

（2）如下面左圖所示分別加熱A、B固體，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時間后渾濁又變澄清。請用化學(xué)方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的現(xiàn)象???????????????????? 。

（3）如上圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入試劑，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。

兩試管中均產(chǎn)生氣體，????????? （填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。

② 反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫。下列說法正確的是????????? 。

A．裝置I的氣球體積較大???????????? B．裝置II的氣球體積較大

C．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算?????? D．生成氣體的體積根據(jù)固體計算

（4）將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，探究與0.5 mol·L-1CaCl2溶液反應(yīng)的情況

實驗方案

預(yù)測現(xiàn)象

預(yù)測依據(jù)

實際結(jié)果

實驗1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

有白色

沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)。

有白色沉淀

實驗2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

無白色

沉淀

NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。

有白色沉淀出現(xiàn)，同時有少量氣泡冒出。

 

請寫出上述實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

實驗1：???????????????? ????? ???????????? ；實驗2：???????????????????? ?????? ?????? 。

 

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