【題目】石油是工業(yè)的血液,通過它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。
已知:+
(1)B和A為同系物,B的結(jié)構(gòu)簡式為____,其含有的官能團(tuán)名稱為____。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___,其反應(yīng)類型為____。
(3)寫出檢驗(yàn)C3H5Cl中含有的Cl原子的方法____。
(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____。
(6)設(shè)計(jì)一條由乙烯為原料制備D的合成路線(其他無機(jī)原料任選)。___
合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2BrH2C-CH2Br。
【答案】CH2=CHCH3 碳碳雙鍵 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反應(yīng) 取樣,先加入NaOH溶液加熱,冷卻后加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成則含有Cl原子,否則不含 HCOO-COOH CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl CH2=CH2CH3CH2OH
CH2=CH2BrCH2-CH2BrHOCH2-CH2OH
【解析】
由流程圖可知A為乙烯,與水加成得乙醇,與C反應(yīng)生成D,C為 HCOO-COOH;
B為CH2=CHCH3,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得CH2=CHCH2Cl,再發(fā)生CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl,得CH2=CHCH2OH,根據(jù)信息氧化生成C。
(1)A為乙烯,B和A為同系物,有3個(gè)碳,所以B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,其含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵。
(2)CH2=CH2和H2O發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。
(3)C3H5Cl是共價(jià)化合物,在水中難電離,要先水解產(chǎn)生氯離子,檢驗(yàn)C3H5Cl中含有的Cl原子的方法:取樣,先加入NaOH溶液加熱,冷卻后加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成則含有Cl原子,否則不含。
(4)A為乙烯,與水加成得乙醇,與C反應(yīng)生成D,C為 HCOO-COOH。
(5)鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng),④的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl 。
(6)乙烯與溴加成,得BrCH2-CH2Br,在堿性條件下水解成HOCH2-CH2OH,再氧化得乙二酸,最后經(jīng)酯化反應(yīng)得D,由乙烯為原料制備D的合成路線
CH2=CH2CH3CH2OH
CH2=CH2BrCH2-CH2BrHOCH2-CH2OH 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )
A.M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)
B.可用還原劑還原R的簡單離子制備R單質(zhì)
C.X、N兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很低
D.簡單離子的半徑:Z<X<Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
二 | ① | ② | ③ | ||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)③的元素符號為___,元素④與⑦形成化合物的電子式為___。
(2)比較元素①和⑥的原子半徑大小:①___(填“>”或“<”)⑥
(3)元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
(4)元素①和⑧形成的化合物中含有的化學(xué)鍵為___。
(5)元素②、⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為___。
(6)工業(yè)上冶煉元素⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,向1 L密閉容器中充入3 mol X 氣體和1 mol Y氣體,發(fā)生反應(yīng)2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯(cuò)誤的是( )
A.c(Z)=0.75 mol/LB.c(Z)=1.2 mol/L
C.c(W)=0.8 mol/LD.c(W)=1 mol/L
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【題目】異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料,其結(jié)構(gòu)簡式為:異戊二烯的一種制備方法如圖所示:
回答下列問題:
(1)A中含氧官能團(tuán)發(fā)生的反應(yīng)有____。(填反應(yīng)類型)
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___。B的同分異構(gòu)體Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則Y可能的結(jié)構(gòu)有____種。
(3)設(shè)計(jì)由異戊二烯制得的路線。____。
合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 1molCO和 2molH2充入一容積為 1L的密閉容器中,分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根據(jù)圖,下列分析中正確的是( )
A. 250°C時(shí),反應(yīng)在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)
B. 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率:250°C>T°C
C. 反應(yīng)達(dá)平衡后,其他條件不變,若減小容積體積,CO 體積分?jǐn)?shù)增大
D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.與水反應(yīng):+=
B.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6=2+3↑
C.溶液和溶液反應(yīng):↓
D.CaCO3和稀硝酸反應(yīng):CaCO3+=Ca2++↑+
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【題目】某固體粉末由Na2O與Na2O2組成,將其分成等量的二份,一份與足量的CO2氣體作用,發(fā)現(xiàn)該固體質(zhì)量增加了10.0g,同時(shí)生成了新的氣體A;另一份溶于過量的鹽酸后,經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶,最后得到固體的質(zhì)量為35.1g,試計(jì)算:
(1)A氣體在標(biāo)況下的體積是_____________L
(2)固體中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是___________:
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。
已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol;
②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) ΔH 2=b kJ/mol;
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ/mol。
則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =______kJ/mol。
(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =-681.8 kJ/mol對煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng),在溫度為T K時(shí),借助傳感器測得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:
時(shí)間/min 濃度/mol/L | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10 min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(SO2)=___________mol/(L·min)。
②30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是___________(填字母)。
A.加入一定量的粉狀碳酸鈣 B.通入一定量的O2
C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,可采用NSR(NOx儲(chǔ)存還原)進(jìn)行處理,NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行,如圖a所示。
①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是_________。
②NOx儲(chǔ)存轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2過程中,參加反應(yīng)的NO和O2的物質(zhì)的量之比為_________。
(4)有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol,用活性炭對NO進(jìn)行吸附。在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓在不同溫度下發(fā)生該反應(yīng),并分別在t秒時(shí)測得NO的轉(zhuǎn)化率,如圖所示:
①由圖可知,1050 K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,其原因?yàn)?/span> _______________;在1100 K時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp),在1050K1.1×106 Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______________________。
[已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分?jǐn)?shù)]
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