Question

（12分）

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為 mol?L-1?s-1反應的平衡常數(shù)K1= 。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。

②溫度T時反應的平衡常數(shù)K2 =

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的理由是： 。

（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是： 。

 

 

Answer 1

（12分）（1）大于（1分）；0.001（2分）；0.36（2分）. （2）①大于（1分）；c(N2O4)降低平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故溫度升高（1分）；②

K2 =1.3mol/L（2分）;（3）逆反應（1分），增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動即逆反應方向（2分）。（4）吸熱反應升高溫度平衡常數(shù)增大。（1分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意知，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，二氧化氮的濃度增大，說明平衡向正反應方向移動；當其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，故△H大于0。根據(jù)題給圖像知，0——60s時段，N2O4的物質的量濃度變化為0.060 mol·L—1，根據(jù)公式v=△c/△t計算，v (N2O4)=0.001 mol·L—1·s—1；分析題給圖像知，二氧化氮的平衡濃度為0.120 mol·L—1，四氧化二氮的平衡濃度為0.040 mol·L—1，K1= [NO2 ]2/[N2O4]=0.36 mol·L—1。（2）①根據(jù)題意知，改變反應溫度為T后，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，即平衡向正反應方向移動，又反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故為溫度升高，T大于1000C，答案為：大于；反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高；②根據(jù)題意知，平衡時，c（NO2）=0.120 mol·L—1+0.002 mol·L—1·s—1×10s×2=0.160mol·L—1，c（N2O4）=0.040 mol·L—1—0.002 mol·L—1·s—1×10s=0.02 mol·L—1，K2= （0.160mol·L—1）2/0.020mol·L—1=1.3mol·L—1。（3）溫度為T時，反應達平衡，將反應容器的體積減小一半，即增大壓強，當其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體物質平衡向氣體物質系數(shù)減小的方向移動，即向逆反應方向移動，答案為：逆反應 對氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動。（4）吸熱反應升高溫度，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大。

考點：考查與化學反應速率和化學平衡相關的圖像，化學反應速率和化學平衡的計算及反應速率與化學平衡的影響因素。