已知A分子能形成二聚分子：2A（g）⇌A2 （g）；△H＜0．現(xiàn)欲測(cè)定A2分子的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采取的措施是（　　）

　

A．

低溫、高壓

B．

低溫、低壓

C．

高溫、低壓

D．

高溫、高壓


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素．.

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

由于存在平衡2A（g）⇌A2 （g）；△H＜0，A的存在會(huì)影響A2的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，故應(yīng)采取措施使平衡向右移動(dòng)，減小A的含量，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響判斷．

解答：

解：由于存在平衡2A（g）⇌A2 （g）；△H＜0，A的存在會(huì)影響A2的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，故應(yīng)采取措施使平衡向右移動(dòng)，減小A的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，要是平衡向右移動(dòng)，升高壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，減低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故應(yīng)采取低溫高壓，

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題主要考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度不大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理解答．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 

A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化

B. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

C. 置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)       

D. 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)

B．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0

C．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ．（12分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①HNO3　②冰醋酸�、郯彼、蹵l(OH)3�、軳aHCO3(s)　⑥Cu�、呗人、郈aCO3   ⑨H2CO3  ⑩鹽酸

（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有________，屬于弱電解質(zhì)的有________。

（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

②、______________________；④、______________________；

⑤、______________________；⑨、                      。

Ⅱ．（4分）化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)經(jīng)10 minC的濃度增加0.6 mol/L。

（1）用B表示的反應(yīng)速率是________      。

（2）分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是________         。

III．（8分）完成下列問題：

（1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在與O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518KJ熱量，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：

                                                                。

（2）已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C（金剛石、s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H＝－395.41kJ/mol

C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)  △H＝－393.51kJ/mol

則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：________                  ，由此看來金剛石的穩(wěn)定性    （填“大于”、“小于”、“不確定”）石墨的穩(wěn)定性。

（3）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料，NO2為氧化劑，兩者反應(yīng)。已知：

N2(g) ＋2O2(g) ＝2NO2(g)              ⊿H＝67.7kJ/mol

N2H4(g) ＋O2(g) ＝ N2(g) ＋2H2O(g)    ⊿H＝－534kJ/mol

H2 O (l) ＝H2O (g)                     ΔH＝44 kJ/mol

1molN2H4(g)與 NO2（g）完全反應(yīng)生成N2和H2 O (l)時(shí)放出熱量為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液．下列關(guān)于CH4燃料電池的說法正確的是（　　）

　

A．

放電時(shí)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)

　

B．

負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O

　

C．

隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH不變

　

D．

負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.20mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

　

A．

x+y＞z

B．

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　

C．

B的轉(zhuǎn)化率降低

D．

C的體積分?jǐn)?shù)升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x值等于　2�。�

（2）B的平衡濃度為　0.8mol/L��；

（3）A的轉(zhuǎn)化率為　60%　；　　

（4）生成D的反應(yīng)速率為　0.2mol/（L•min）�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；

③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是

A．②④③⑤①     B．③②④①⑤    C．③④②⑤①       D．②④⑤③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A點(diǎn)深，C點(diǎn)淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用升溫的方法

D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C

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