在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

　

A．

x+y＞z

B．

平衡向逆反應方向移動

　

C．

B的轉(zhuǎn)化率降低

D．

C的體積分數(shù)升高


考點：

化學平衡的影響因素．.

專題：

化學平衡專題．

分析：

平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，如平衡不移動，則A的濃度應降低為0.25mol/L，而此時為0.2mol/L，則說明降低壓強平衡向正方向移動，以此進行判斷．

解答：

解：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol/L，說明反應消耗A說明降低壓強平衡向正方向移動，則：

A．降低壓強平衡向正方向移動，說明反應物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)，應為x+y＜z，故A錯誤；

B．由以上分析可知平衡向正方向移動，故B錯誤；

C．平衡向正方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；

D．平衡向正方向移動，C的體積分數(shù)增大，故D正確．

故選D．

點評：

本題考查化學平衡移動知識，題目難度不大，注意從濃度的變化的角度判斷平衡移動的方向，結(jié)合壓強對平衡移動的影響分析．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)(純)H2SO4 ③液態(tài)的(純)醋酸  ④汞（金屬）⑤純蔗糖(C12H22O11) ⑥酒精(C2H5OH)  ⑦熔化的KNO3，請回答下列問題(用序號)：

 ⑴ 以上物質(zhì)中能導電的是                         ；

     ⑵ 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是                     ；

     ⑶ 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，不能說明可逆反應：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．v正(CO)＝v逆(H2O)

B．體系的壓強不再發(fā)生變化

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（　　）

　

A．

金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過程

　

B．

鋼鐵吸氧腐蝕時，正極反應式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣

　

C．

氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

　

D．

鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A分子能形成二聚分子：2A（g）⇌A2 （g）；△H＜0．現(xiàn)欲測定A2分子的相對分子質(zhì)量，應采取的措施是（　�。�

　

A．

低溫、高壓

B．

低溫、低壓

C．

高溫、低壓

D．

高溫、高壓

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：

（1）甲池若為用電解精煉銅的裝置，A極是　陰極　，材料是　純銅　，電極反應為　Cu2++2e﹣═Cu　，B極是　陽極　，材料是　粗銅　，電極反應為　Cu﹣2e﹣═Cu2+　，電解質(zhì)溶液為　CuSO4溶液�。�

（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為　4.48　L．

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科目：高中化學 來源： 題型：


用36.5％的濃鹽酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀鹽酸 100 mL，配制過程需用到

哪些儀器，且先后順序正確的是

①100 mL量筒  ②10 mL量筒  ③50 mL 燒杯  ④托盤天平  ⑤100 mL容量瓶

⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦       B．②③⑦⑤⑥       C．③⑤⑦⑥①       D．④③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹽酸
 

途徑II        

 

濾液A
 

通足量C氣體后，過濾
 

途徑I
 

足量鹽酸
 

足量燒堿溶液
 
某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：試回答下列問題：

過 濾
 

濾液E        

 

濾渣F        

 
 


   （1）器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是（填名稱）          。

  

（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑I和Ⅱ兩條，你認為合理的是____________。

寫出A經(jīng)途徑Ⅱ生成D的離子方程式                               。

   （3）從濾液E中硫酸得到綠礬晶體的實驗操作是                              。

   （4）寫出用濾渣F制備CuSO4溶液的化學方程式（要求節(jié)約，環(huán)保）

                                                                             

   （5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否更合理        ，理由是                        

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科目：高中化學 來源： 題型：


用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗陽極產(chǎn)物

I

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、有Cl2

II

a>x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、無Cl2

III

b>x>0

無明顯變化

無Fe3+、無Cl2

 

（1）用KSCN檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______________________。

（2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl—在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應：

____________________________________________________。

（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_________性。

（4）II中雖未檢驗出Cl2，但Cl—在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗陽極產(chǎn)物

IV

a>x≥c

無明顯變化

有Cl2

V

c>x≥b

無明顯變化

無Cl2

①NaCl的濃度是_________mol/L

②IV中檢測Cl2的實驗方法______________________________________________。

③與II對比，得出的結(jié)論（寫出兩點）：_____________________________________________。

（5）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可將

化學能轉(zhuǎn)化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。

限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。

完成原電池的裝置示意圖（見圖15），并作相應標注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極     。

根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（5）的材料中應選     作陽極

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