Question

S₂Cl₂是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)．向熔融的硫中通以干燥、純凈的C1₂即可生成S₂C1₂．如圖是實驗室制備S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．



請回答下列問題：
（1）制取氯氣的化學反應(yīng)方程式（未配平）為：KMnO₄+HCl（濃）-MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O，請將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
______
（2）開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分液漏斗活塞沒有堵塞，你認為應(yīng)采取的措施是______．
（3）①在方框a中畫出所缺裝置圖，并注明相關(guān)試劑的名稱______．
②圖中c裝置中應(yīng)放置的試劑為堿石灰，其作用為______．
（4）某同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：實驗室常利用軟錳礦（主要成分為MnO₂和一些不溶性雜質(zhì)）制取KMnO₄晶體，其反應(yīng)原理如下：
3MnO₂+6KOH+KClO₃

熔融  .

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
3MnO₄^2-+4H⁺=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O
設(shè)計以下實驗步驟由軟錳礦制備KMnO₄晶體的，請將步驟補充完整：
①將軟錳礦與固體KOH和KClO₃在高溫下共熔，發(fā)生反應(yīng)
②冷卻，______
③將濾液酸化，______
④______．

Answer 1

（1）反應(yīng)中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素的化合價降低，由+7價降到+2價，KMnO₄反應(yīng)中得電子；HCl→Cl₂，Cl元素化合價升高，由-1價升高到0價，HCl反應(yīng)中失去電子，根據(jù)電子得失總數(shù)相等可標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
故答案為：

；
（2）為保證分液漏斗中液體正常流下，應(yīng)打開分液漏斗活塞，并將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞），
故答案為：將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）；
（3）①制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，應(yīng)分別通入飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去，故答案為：

；
②S₂Cl₂是一種易水解的物質(zhì)，堿石灰具有吸水作用，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并且生成的S₂Cl₂中含有氯氣，不能排放到空氣中，堿石灰也可起到吸收氯氣的作用，
故答案為：吸收尾氣中的氯氣，同時防止空氣中的水進入使S₂Cl₂發(fā)生水解；
（4）根據(jù)題中信息可知，將軟錳礦與固體KOH和KClO₃在高溫下共熔，發(fā)生反應(yīng)生成錳酸鉀和氯化鉀，冷卻、加水溶解后可得到錳酸鉀，在酸性條件下錳酸鉀自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸鉀和二氧化錳，過濾除去二氧化錳，再經(jīng)過加熱濃縮，冷卻結(jié)晶可得高錳酸鉀固體．故答案為：②加水溶解，濾去殘渣；③濾去MnO₂沉淀； ④加熱濃縮，冷卻結(jié)晶．