【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是

A.v(CO)=v(H2O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

C.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率加快

D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大

【答案】C

【解析】

A．未指明速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．體積不變，充入少量He，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；

C．僅將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，各種氣體物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大，C正確；

D．適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A. 將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色

B. 將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀

C. 將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去

D. 將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是

A.NO2一種氣體B.O2與NO2的混和氣體

C.NO與NO2的混和氣體D.N2與NO2的混和氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8下列敘述正確的是

A. 該一元酸的電離方程式為HA = H++ A-

B. 該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

C. 該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22

D. 將pH=11的NaOH溶液V1L與V2L 0.1 mol·L-1該一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，則混合溶液中有關(guān)離子濃度為c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)從3 min到9 min，υ(CO2)=______mol·L-1·min-1

(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填編號(hào))

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol H2，同時(shí)生成1 mol CH3OH

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________%

(4)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是____________。

(5)第3 min時(shí)υ正(CH3OH)___________第9 min時(shí)υ逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)甲苯與濃硫酸、濃硝酸在100℃時(shí)能獲得不溶于水的淡黃色針狀晶體，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式：__________。上述反應(yīng)是加成反應(yīng)還是取代反應(yīng)？請(qǐng)判斷并說明原因：__________________。

(2)Mg3N2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出Mg3N2的電子式：__________。

(3)在常壓下，乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。

(1)目前，應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法，化學(xué)反應(yīng)可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g)△H＜0

①該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量_______(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。

②當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

③該反應(yīng)中，還原劑為_______(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_______。

(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物，已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol ；CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-867kJ/mol

則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是_______。

(3)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一(如圖所示)，總反應(yīng)方程式為： Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O

①鋅錳干電池的負(fù)極材料是________，

②負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：_______

③正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：________。

④若反應(yīng)消耗32.5 g負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.5mo1/(L·s)B.v(B)=1.8mo1/(L·min)

C.v(C)=0.9mo1/(L·s)D.v(D)=1.0mo1/(L·s)

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