2．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，不正確的是（　�。�
A．C4H9OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)，可生成3種有機(jī)產(chǎn)物
B．光照下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)
C．乙二醇和乙二酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物
D．   的分子式為C7H8O3

分析 A．根據(jù)丁基的同分異構(gòu)體判斷，能發(fā)生催化氧化，可生成醛或酮；
B．光照下，只能取代甲基的H原子；
C．二元酸和二元醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)；
D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定原子種類(lèi)和數(shù)目，可確定分子式．

解答 解：A．丁基-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，則對(duì)應(yīng)的醇中，具有-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2結(jié)構(gòu)的可被氧化，共3種，故A正確；
B．光照下，只能取代甲基的H原子，如取代苯環(huán)的H，應(yīng)在催化條件下，故B錯(cuò)誤；
C．二元酸和二元醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，可生成高分子化合物，故C正確；
D．含有7個(gè)C、8個(gè)H、3個(gè)O，分子式為C7H8O3，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，又可作還原劑．當(dāng)它只作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（　�。�
A．NO2B．N2C．HNO3D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．當(dāng)一塊冰融化成水，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗魵鈺r(shí)，一定（　�。�
A．先放出能量，再吸收能量B．先吸收能量，再放出能量
C．只放出能量D．只吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有下列變化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．只有①B．②④C．只有②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙酸乙酯在酸性條件下水解B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
C．由乙醇制乙烯D．甲苯使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．X（g）+2Y（s）?2Z（g）△H=-aKJ/mol，一定條件下，將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測(cè)得Y的物質(zhì)的量為1.4mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）
B．若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．10min后Z的濃度為0.7mol/L
D．10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.3aKJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．環(huán)境問(wèn)題已成為人類(lèi)共同關(guān)注的話(huà)題，燃煤廢氣、汽車(chē)尾氣中的氮氧化物（NOx）、CO等有害氣體，消除方法有多種．
（1）用稀土等催化劑能將汽車(chē)尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車(chē)尾氣污染．已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫(xiě)出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．
（2）①用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染
CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=QkJ•mol-1，寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，則Q＜  0（填“＞”或“＜”或“=”）．
②某溫度下，密閉容器中CH4與NO的起始濃度分別為1mol/L、2mol/L，其中c（NO）隨時(shí)間變化如圖所示，t2時(shí)達(dá)到平衡，保持溫度不變?cè)趖2時(shí)將容器容積壓縮到一半，請(qǐng)畫(huà)出t2-t3c（CH4）隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)．
（3）①為提高反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）中的轉(zhuǎn)化率，可以采取在恒壓條件下充入稀有氣體，解釋其原因恒壓充入稀有氣體后體積增大，有效氣體的壓強(qiáng)減少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
②電解吸收法處理氮氧化物廢氣的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-，同時(shí)用石墨電極電解將NO2-轉(zhuǎn)化成NO3-，電解條件下循環(huán)利用NO3-來(lái)處理氮氧化物．寫(xiě)出該法處理NO2總反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2HNO3+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)．
A$\stackrel{①}{→}$B$?_{③}^{②}$C
（1）若A是常見(jiàn)的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）若B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)．C的化學(xué)式是SiCl4，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將濃鹽酸、濃硫酸和濃硝酸分別滴在三張藍(lán)色石蕊試紙上，這三張?jiān)嚰堊詈蟮念伾牵ā　。?table class="qanwser">A．紅、紅、紅B．紅、黑、白C．紅、黑、紅D．白、黑、紅

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