Question

7．X（g）+2Y（s）?2Z（g）△H=-aKJ/mol，一定條件下，將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol．下列說法正確的是（　�。�

• A． 10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）
• B． 若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
• C． 10min后Z的濃度為0.7mol/L
• D． 10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.3aKJ

Answer 1

分析 1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol，則
         X（g）+2Y（s）?2Z（g）
開始   0.5                         0
轉(zhuǎn)化   0.15                     0.3
10min  0.35                    0.3
A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．恒容密閉容器中，體積不變，但Y為固體，氣體的質(zhì)量為變量；
C.10min后測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol，可知轉(zhuǎn)化的Y為0.6mol；
D．物質(zhì)的量與熱量成正比．

解答 解：A.10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.15mol/L}{10min}$=0.015mol/（L•min），故A錯誤；
B．B．恒容密閉容器中，體積不變，但Y為固體，氣體的質(zhì)量為變量，則氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C.10min后測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol，可知轉(zhuǎn)化的Y為0.6mol，生成Z為0.6mol，Z的濃度為$\frac{0.6mol}{2L}$=0.3mol/L，故C錯誤；
D．轉(zhuǎn)化的Y為0.6mol，參加反應(yīng)的X為0.3mol，由物質(zhì)的量與熱量成正比，可知10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.3aKJ，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握速率計算、濃度計算、熱量計算及平衡判定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意Y為固體，題目難度不大．