33．Ⅰ．（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）2min末測得容器中有7.2mol SO2．試回答：
①反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中
 
；　
②2min末SO3的濃度
 
；
③用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率
 
．
Ⅱ．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如表：
實驗序號 時間濃度溫度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
3 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1達(dá)到平衡的時間是
 
min，C2
1.0min?L-1（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）實驗3比實驗1的反應(yīng)速率
 
（填“快”或“慢”），原因是
 
．
（3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一個吸熱反應(yīng)，那么實驗3與實驗1相比，在相同體積時
 
吸收的熱量多，理由是
 
．
考點：化學(xué)平衡的計算,反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)平衡專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：Ⅰ、（1）依據(jù)反應(yīng)是化學(xué)平衡不能進(jìn)行進(jìn)行徹底；
（2）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算；
（3）依據(jù)三段式計算結(jié)果，結(jié)合反應(yīng)速率概念進(jìn)行計算得到；
Ⅱ、（1）分析圖表數(shù)據(jù)可知實驗1達(dá)到平衡的時間是A的濃度不再發(fā)生變化，為40min，實驗2達(dá)到平衡狀態(tài)A的濃度大于實驗1，反應(yīng)是在相同溫度條件下進(jìn)行的，實驗C2＞1.0min?L-1；
（2）依據(jù)溫度影響反應(yīng)速分析判斷；
（3）實驗3與實驗1比，溫度升高，達(dá)平衡時A的平衡濃度減��；溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，實驗3吸收的能量高；
解答： 解：（1）2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g）是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，所以反應(yīng)后18O存在于SO2　O2　SO3　中；
故答案為：SO2　O2　SO3；
（2）2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g）
起始量（mol）  8        4              0
變化量（mol） 0.8       0.4           0.8
2min末（mol）7.2       3.6            0.8
2min末SO3的濃度=
0.8mol
2L
=0.4mol?L-1；
故答案為：0.4mol?L-1；
（3）依據(jù)（2）計算得到，用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=
0.4mol
2L
2min
=0.1mol/（L?min）；
故答案為：0.1mol/（L?min）；
Ⅱ、（1）實驗1達(dá)到平衡的時間，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析A的濃度不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡的時間是40min；實驗2達(dá)到平衡狀態(tài)A的濃度大于實驗1，反應(yīng)是在相同溫度條件下進(jìn)行的，實驗C2＞1.0min?L-1；
故答案為：40，＞；
（2）實驗3比實驗1的反應(yīng)溫度高，反應(yīng)速率大，所以實驗3反應(yīng)速率大于實驗1；
故答案為：快，實驗3比實驗1的溫度高，反應(yīng)速率快；
（3）實驗3與實驗1比，溫度升高，達(dá)平衡時A的平衡濃度減小，反應(yīng)吸熱；比較實驗3與實驗1，可看出升高溫度，A的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，實驗3中A的轉(zhuǎn)化率大些（分解的A多些），正反應(yīng)吸收熱量多；
故答案為：實驗3，實驗3中A的轉(zhuǎn)化率大些（分解的A多些），正反應(yīng)吸收熱量多；
點評：本題考查了化學(xué)平衡的分析判斷，化學(xué)平衡的三段式計算應(yīng)用，反應(yīng)后物質(zhì)的濃度計算和反應(yīng)速率的計算應(yīng)用，影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析判斷是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
B、二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C、鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、氧化銅溶于足量鹽酸中：O2-+2H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計值）：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
（1）從0～3分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：
 
．
造成這種變化的主要因素是
 
；從3～5分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：
 
．造成這種變化的主要因素是
 
．
（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是
 
．
A．蒸餾水         B．NaCl溶液        C．Na2CO3溶液        D．CuSO4溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段的鹽酸的反應(yīng)速率為
 
（設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標(biāo)況下數(shù)據(jù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究銀及其化合物具有重要意義．
（l）已知：
Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H1=-324.4kJ?mol-1
2Ag（s）+
1
2
O2（g）═Ag2O（s）△H2=-30.6kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.4kJ?mol-1
2H2（9）+O2（g）═2H2O（l）△H4=-571.2l?mol-1
寫出氯氣與銀生成固體氯化銀的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）美麗的銀飾常用Fe（NO3）3溶液蝕刻，寫出Fe3+與Ag反應(yīng)的離子方程式
 
；要判定Fe（NO3）3溶液中NO3-是否在銀飾蝕刻中發(fā)生反應(yīng)，可取
 
的硝酸溶液，然后根據(jù)其是否與Ag發(fā)生反應(yīng)來判定．
（3）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時，正極Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極Zn轉(zhuǎn)化為Zn（OH）2，則正極反應(yīng)式為
 
，負(fù)極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）電解法精煉銀時，粗銀應(yīng)與直流電源的
 
 極相連，當(dāng)用AgNO3和HNO3混合溶液做電解質(zhì)溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如圖：
（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成
 
裝置，Zn①極是
 
極，其電極反應(yīng)式是
 
； Zn②極上的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成
 
裝置，Zn①極是
 
極，該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鋅片和銅片以下圖所示兩種方式分別插入同濃度稀硫酸中．
（1）以下敘述中，正確的是
 
（填標(biāo)號）．
A．裝置甲、乙中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．裝置甲、乙中稀硫酸的濃度均減小
C．裝置乙中鋅片是正極，銅片是負(fù)極
D．裝置乙中產(chǎn)生氣泡的速率比裝置甲快
（2）裝置乙中，總反應(yīng)的離子方程式為
 
；若導(dǎo)線上通過0.2mol電子，消耗鋅的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫化氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O．
（1）該電池工作時正極應(yīng)通入
 
．
（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）該電池工作時負(fù)極區(qū)溶液的pH
 
（填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應(yīng)的產(chǎn)物．實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設(shè)計．0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，1mol?L-1HNO3，1mol?L-1H2SO4，1mol?L-1HCl，0.1mol?L-1 Ba（OH）2，0.1mol?L-1 BaCl2．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論
① 取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測其pH， 試紙呈深藍(lán)色，經(jīng)比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH．
② 繼續(xù)加入
 
溶液，再加入
 
溶液，振蕩．		 若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4．
若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4．
③ 另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加
1mol?L-1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振蕩．
 
；
 
（5）若電池開始工作時每100mL電解質(zhì)溶液含KOH 56g，取電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉淀在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度
 
．（假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g）平衡常數(shù)為K3
測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/℃ K1 K2
500 1.00 3.15
700 1.47 2.26
900 2.40 1.60
（1）若500℃時進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol?L-1，達(dá)到平衡時CO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）反應(yīng)②的焓變△H
 
0（填＞、＜、=）．
（3）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
 
 （填序號）
A．縮小反應(yīng)器體積    B．加入水蒸氣 　C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（4）如圖各圖象符合反應(yīng)①的是
 
（填序號）（圖中v是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度）．

（5）900℃進(jìn)行反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K3的數(shù)值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是（　　）
A、對該反應(yīng)體系加熱
B、加入硝酸銅固體
C、改用粗鋅
D、不用鋅片，改用鋅粉

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同步練習(xí)冊答案