可逆反應mA（g）＋nBpC（g）＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是（　　）。
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應是吸熱反應
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大
A
已知A和C都是無色氣體，B、D的狀態(tài)和顏色均未確定。按A敘述，增加B的量，平衡體系顏色加深，證明B必為氣體，原因：可能B為有色氣體，才導致體系顏色加深，即使B為無色氣體，也因增大B濃度引起平衡向右移動，導致有色氣體D濃度增大，使體系顏色加深，所以A正確；增大壓強平衡不移動，說明該反應為反應前后氣體體積不變，在B、D狀態(tài)不明確的情況下m＋n不一定等于p＋q，B不正確；升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向逆反應方向移動，說明正反應為放熱反應，C不正確；若B是氣體，增大A的量，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大，D不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應達到最大反應限度的本質(zhì)特征是(　　)。
A．反應停止了　B．正逆反應的速率均為零
C．正逆反應都還在繼續(xù)進行　D．正逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為減小CO2對環(huán)境的影響,在倡導“低碳”的同時,還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。T1℃時,將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內(nèi)壓強為p1。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（  ）
A．曲線Ⅱ?qū)臈l件改變是增大壓強
B．T2℃時,上述反應平衡常數(shù)為0.42,則T2＞T1
C．在T1℃,若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達平衡前v(正)＞v(逆)
D．在T1℃,若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時容器內(nèi)壓強p=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A．新制氯水久置后，顏色變淺
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后，顏色變深
C．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率
D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表中所示，僅依據(jù)K的變化，關于等物質(zhì)的量濃度的H2與X2的反應，下列說法正確的是(　　)
化學方程式
平衡常數(shù)K
F2＋H22HF
6.5×1095
Cl2＋H22HCl
2.6×1033
Br2＋H22HBr
1.9×1019
I2＋H22HI
8.7×102
 
A.F2的轉(zhuǎn)化率最大
B．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
C．X2與H2反應的反應速率依次減小
D．升高溫度，平衡常數(shù)都增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(　　)
A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
D．570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開始時只充入2 molSO3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為：
A．10%B．60%C．80%D．90%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是(   )
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應該加入適當?shù)倪^量FeO
C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.026" 3 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇汽油是由10％一25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
Ⅰ、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H="a" kJ/mol，
下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：
溫度/0C
250
310
350
K
2.041
0.250
0.012
 
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H  a       0（填“>”、“=”或“<”）。
（2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)="0.5" mol·L－1，則此時的溫度為          0C。
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：
       濃度mol/L
時間/min
c(CO)
c(H2)
c(CH3OH)
0
0.8
1.6
0
2
0.6
1.2
0.2
4
0.3
0.6
0.5
6
0.3
0.6
0.5
 
①反應從2 min到4 min之間，H2的反應速率為        。
②反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為             。
③反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是        （填序號）。
A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1 molCO和2 mol H2，發(fā)生反應CO（g）+2 H2（g）  CH3 OH（g）△H="a" kJ/mol。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1<T2，則
w1      w2（填序號）。
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化學電源方面也有著重要應用。寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負極的電極反應式：                                             。

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