某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開始時只充入2 molSO3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為：
A．10%B．60%C．80%D．90%
C

試題分析：題目中兩次投料為等效平衡，所以第一次投料SO3的轉(zhuǎn)化率和第二次投料SO2的轉(zhuǎn)化率之和為1。根據(jù)方程式，當­2SO3­完全反應時氣體壓強增大50%，現(xiàn)增大10%，所以消耗SO30.4 mol ，轉(zhuǎn)化率為20%，故SO2的轉(zhuǎn)化率為1—20%=80%。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是
A．將壓強減小至原來的一半B．將反應溫度升高
C．添加催化劑D．增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）在一密閉容器中達到平衡。充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，跟原平衡相比較達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率將（　　）
A．增大B．減小C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

采取以下措施，一定會使化學平衡發(fā)生移動的是(   )
A．加入一種反應物B．增大體系的壓強
C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA（g）＋nBpC（g）＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是（　�。�
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應是吸熱反應
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應原理為W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：

①反應(I)的平衡常數(shù)表達式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。
②反應(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。
③能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。
a．I2與WI2的濃度相等
b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
（2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：
n(SO32－): n ( HSO3－)
91:9
1:1
1:91
pH(25℃)
8.2
7.2
6.2
 
當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是
A．增加某反應物的質(zhì)量B．使用催化劑
C．降低反應體系的壓強D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再進行下列實驗,其中可證明FeCl3與KI的反應是可逆反應的實驗(含現(xiàn)象)是(　　)
A．滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生
B．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色
C．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
D．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯誤的是
A．K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了
B．比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解
C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大
D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw＝Ka ·Kh

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