A. | n(Na+) | B. | n(Cl-) | C. | c(OH-) | D. | c(H+) |
分析 惰性電極電極食鹽水時,陽極電極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2↑,陰極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,電解反應(yīng)為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,圖2中y隨x的增大而增大,以此來解答.
解答 解:A.電解中n(Na+)不變,故A不選;
B.陽極電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑,n(Cl-)減小,故B不選;
C.陰極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,陰極負(fù)極c(OH-)增大,則x軸表示實驗時流入陰極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示c(OH-),故C選;
D.陰極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,c(H+)減小,故D不選;
故選C.
點評 本題考查電解原理,為高頻考點,把握發(fā)生的電解反應(yīng)、電極反應(yīng)、圖中量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意電解時離子的放電順序,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe | |
B. | 電池放電時,負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+ | |
C. | 電池充電過程中,陰極附近溶液的pH升高 | |
D. | 電池充電時,陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 稀釋pH=3的醋酸,溶液中所有離子的濃度均降低 | |
B. | 一定濃度的CH3COOH和NaOH混合,溶液呈中性,則混合液中c(H+)═$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L | |
C. | pH均為11的NaOH和NH3•H2O溶液中,水的電離程度不相同 | |
D. | 分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該機理研究的是汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機理 | |
B. | CO在催化劑表面被還原生成CO2,鉑起催化作用 | |
C. | CO在催化劑表面可能和O2、NO反應(yīng) | |
D. | NO、CO均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B. | 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2 | ||
C. | CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2 | D. | Fe+2FeCl3═3FeCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | n(CO2)=0.1時,c(Na+)>c(AlO2-)>c(CO32-)>c(OH-) | |
B. | 0.1mol<n(CO2)<0.15時發(fā)生的反應(yīng)是:Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 | |
C. | n(CO2)=0.15時,c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) | |
D. | n(CO2)=0.3時,c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+) |
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