10．下列溶液中與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 2 mol•L-1的NaClB．75 mL 2 mol•L-1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol•L-1的KClD．75 mL 2 mol•L-1的CaCl2

分析 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，結(jié)合物質(zhì)構(gòu)成、溶質(zhì)濃度計(jì)算離子濃度，以此來(lái)解答．

解答 解：A.2 mol•L-1的NaCl中氯離子濃度為2mol/L，故A不選；
B.2 mol•L-1的NH4Cl中氯離子濃度為2mol/L，故B不選；
C.3 mol•L-1的KCl中氯離子濃度為3mol/L，故C選；
D.2 mol•L-1的CaCl2中氯離子濃度為2mol/L×2=4mol/L，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成、離子濃度與溶質(zhì)濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液：①硝酸鋇溶液   ②碘水  ③酸性高錳酸鉀溶液  ④氯化鐵溶液   ⑤品紅溶液，其中能用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
A．③⑤B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下述根據(jù)下列操作現(xiàn)象或事實(shí)，所得結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A分別向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無(wú)明顯現(xiàn)象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1  MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C過(guò)氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳
D向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水后變藍(lán)還原性：I-＞Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．無(wú)色透明水溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3-
D．與鋁粉反應(yīng)有氫氣生成的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化學(xué)基本概念及原理在化學(xué)反應(yīng)中應(yīng)用廣泛．
（1）甲醇是重要的化工原料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，反應(yīng)如下：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1     K1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2     K2
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3     K3
已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能（E）數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-HC-OC=OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）436343745465413
已知△H2=+41kJ•mol-1，則△H3=-220kJ•mol-1；平衡常數(shù)K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）NaAlH4是重要的還原劑和儲(chǔ)氫材料．可由甲合成NaAlH4，加熱7.20g甲至完全分解，得到金屬鈉和3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2．

①A的電子式為Na+[：H]-；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為NaH+H2O=H2↑+NaOH．
②NaAlH4在催化劑作用下釋放氫時(shí)生成Na3AlH6和兩種單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaAlH4=Na3AlH6+3H2↑+2Al．
③為制備甲并檢驗(yàn)其是否純凈，某同學(xué)設(shè)計(jì)方案：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鋅和稀硫酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，產(chǎn)生H2，證明固體物質(zhì)一定是純凈的．該同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是否合理并說(shuō)明理由不合理，Na和NaH都能與水反應(yīng)生成H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．500mLNaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，加入100mL2mol/L的稀硝酸（過(guò)量）處理沉淀后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．試計(jì)算：
（1）原混合溶液中NaCO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）取上述最后反應(yīng)后的濾液稀釋到1000mL，求稀釋后溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．有機(jī)化合物J是在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)．其中一種合成路線如圖：

已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4個(gè)吸收峰，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．
 ③R1-CHO+R2-CH2-CHO $\stackrel{一定條件}{→}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)羥基、羧基．
（2）寫(xiě)出有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型H→I水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），F(xiàn)→G消去反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出I生成J的化學(xué)方程式2$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ +2H2O．
（4）A的含苯環(huán)同分異構(gòu)體有4種，寫(xiě)出其中符合以下要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOO-C6H5．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能發(fā)生水解反應(yīng)  ③含有苯環(huán)
（5）寫(xiě)出用B合成  的路線圖（提示：路線圖的書(shū)寫(xiě)方法RCH=CH2  $→_{水/加熱}^{NaOH}$   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（ PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如圖1：

已知：（i） PbCl2 （s）+2C1-（aq）═PbCl42-（aq）△H＞0
（ii）有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時(shí)的pH如表：
物質(zhì)Ksp物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pH
PbSO41.0×10-8Fe（OH）32.73.7
PbCl21.6×10-5Fe（OH）267.04
（1）步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請(qǐng)寫(xiě)出的離子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S↓．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使吸熱反應(yīng)PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）逆向移動(dòng)，使PbCl4-不斷轉(zhuǎn)化為PbCl2晶體而析出．
（3）在上述生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl3和鹽酸．
（4）寫(xiě)出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（5）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．基本結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．
①放電過(guò)程中，Li+向正極移動(dòng)（填“負(fù)極”或“正極”）．
②負(fù)極反應(yīng)式為Ca+2Cl--2e-═CaCl2．
③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7g Pb．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C．氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子
D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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