Question

1．下述根據(jù)下列操作現(xiàn)象或事實(shí)，所得結(jié)論正確的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	分別向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無(wú)明顯現(xiàn)象	酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B	向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1  MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀	溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C	過(guò)氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源	過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳
D	向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水后變藍(lán)	還原性：I-＞Fe2+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
B．NaOH溶液過(guò)量，發(fā)生沉淀的生成，無(wú)法判斷氫氧化鎂與氫氧化鐵的溶解度大�。�
C．過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；
D．氯水足量，亞鐵離子和碘離子都參與反應(yīng)．

解答 解：A.2mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中滴加等濃度的NaHCO₃溶液，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為CH₃COOH＞H₂CO₃，故A正確；
B．向2mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L^-1  MgCl₂溶液，NaOH溶液過(guò)量，發(fā)生沉淀的生成，而不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故過(guò)氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，但是該反應(yīng)中二氧化碳既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．向含有淀粉的FeI₂溶液中滴加足量的氯水，I^-、Fe²⁺都參與反應(yīng)，無(wú)法比較二者還原性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及酸性比較、沉淀的生成及轉(zhuǎn)化、電解質(zhì)判斷、影響反應(yīng)速率的因素等，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)分析能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度中等．